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    【题目】取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：

    （1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；

    （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

    【答案】（1）10.6%；（2）10.8%

    【解析】

    根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．

    （1）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为10g+40g+50g﹣95g=5g

    设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．

    x=5.3g

    y=5.55g

    z=5.85g

    碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为×100%=10.6%

    （2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈10.8%

    答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；

    （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为10.8%．

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    【题目】下列实验设计能达到实验目的的是

    A.探究铁锈蚀的条件B.红磷燃烧测定空气里氧气的含量

    C.探究可燃物燃烧条件D.探究二氧化锰对反应速率的影响

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    【题目】如图是初中化学常见物质的相互转化关系示意图．其中A是一种金属氧化物．

    请回答下列问题：

    （1）若甲是稀硫酸，D为蓝色沉淀，则D为_____，A为_____．写出A跟甲反应的化学方程式_____．

    （2）若乙是稀硫酸，A为红色固体，写出C跟乙反应的化学方程式_____．若B能使澄清石灰水变浑浊，写出B与石灰水反应的化学方程式_____．

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    【题目】有实验室有一包白色粉末，可能含有和中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。

    （查阅资料）固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。

    （实验探究）

    （1）甲同学设计了如下的实验方案。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    a取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解

    有白色沉淀

    有原粉末中一定含有

    b将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

    溶液变红

    原粉末一定含有_______

    （2）乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_______，他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_______，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是；

    （3）丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色．根据有白色沉淀生成的现象确定原粉末中一定有________，一定没有________；溶液褪色的原因用化学方程式表示为_______。

    （总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_______（填化学式）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氯化钡溶液五种溶液，为了鉴别和探究五种溶液，进行了下列相关实验，请回答

    （1）根据溶液颜色即可确定硫酸铜溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分别滴加硫酸铜溶液，出现白色沉淀的是氯化钡溶液；出现_____（填现象）的是_____（填溶液名称）．

    （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加氯化钡溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为_____，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来．

    （3）氢氧化钠溶液露置在空气中易变质．下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是_____（填字母）．

    A 证明变质：取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生

    B 除去杂质：取样，滴加氢氧化钙溶液至恰好完全反应，过滤

    C 确定成分：取样，滴加足量氯化钡溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，观察颜色变化（氯化钡溶液呈中性）

    （4）当部分变质的氢氧化钠固体中，氢氧化钠和碳酸钠所含钠元素的质量相同时，该固体中氢氧化钠的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】我区某校化学社团﹣﹣“拉瓦锡实验室”的同学们在化学实验室进行了一系列的实验探究活动．

    （1）甲组同学的实验是除去粗盐中难溶性杂质，实验步骤主要有四步，如图1．

    ①步骤Ⅲ，给蒸发皿加热时_____（填“需要”或“不需要”）垫石棉网，当出现_____时，停止加热；

    ②步骤Ⅳ是_____．

    （2）乙组同学进行的实验是“从NaCl和Na2CO3的混合物中提纯NaCl”．同学们经过讨论认为利用两物质化学性质的差异，可采用如下化学方法来提纯．

    ①如图2中X的化学式为_____．由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯．同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想．猜想一：NaCl、BaCl2 猜想二：NaCl 猜想三_____；

    ②经讨论，大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是_____（写名称）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作，能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验操作

    A

    验证NaCl溶液中混有盐酸

    取少量溶液，滴加无色酚酞溶液

    B

    除去NaOH中混有的碳酸钠

    滴加足量盐酸、蒸发

    C

    比较Zn、Cu、Ag的金属活动性

    将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中

    D

    除去粗盐中的难溶性杂质

    将粗盐研碎、溶解、蒸发

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50%．取该混合物16g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca（OH）2，则生成的Ca（OH）2质量为（　　）

    A.3.7gB.7.4gC.14.8gD.22.2g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铜”的实验进行拓展研究。

    （查阅资料）

    Ⅰ．制取 CO 的方法：加热碳酸镁和锌粉的混合物，反应原理为：MgCO3+Zn==MgO+ZnO+CO↑Ⅱ．处理尾气的方法：用氯化亚铜的氨水溶液吸收一氧化碳，溶液中会出现红色固体。

    （设计方案）根据上述资料设计如下实验装置(固定装置略，装置气密性良好)：

    （实验步骤）

    第一步：打开弹簧夹，通入一会儿氮气；

    第二步：关闭弹簧夹，点燃两个酒精灯；

    第三步：一段时间后，熄灭两个酒精灯；

    第四步：……

    （实验分析）

    （1）实验过程中，观察到 B 处的实验现象是________；

    （2）C 处发生反应的化学方程式是____________；

    （3）D 处发生反应的化学方程式为：2CuCl+2CO+2X═Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓，其中 X 的化学式为____________

    （4）第四步操作是：打开弹簧夹，再通入氮气至____________。

    （5）若 A 处有 mg MgCO3 参加反应，实验结束后 C 处生成 ng CaCO3，此时 D 装置的溶液中有红色固体析出，则 m 与 n 数量上的关系为____________。

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