Question

（5分）同学们在学完酸的化学性质后，做了如下实验：

同学们观察到A试管中有（1） 现象。

实验结束，同学们依次将A、B试管中的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液显红色。

为了科学处理实验后产生的废液，同学们决定对废液缸中废液的溶质成分（不考虑石蕊）进行探究。

【查阅资料】钡离子有毒。

【提出问题】最终废液中含有什么溶质？

【猜想与假设】甲同学猜想：废液中只含有HCl [来一种溶质。

乙同学猜想：废液中含有HCl、BaCl2两种溶质。

丙同学的猜想：（2） 。

【表达与交流】甲同学猜想的理由是（3）__________________________________。

【活动与探究】同学们为了验证以上猜想，继续进行实验：

甲同学：取少量废液于试管中，滴加少量的氯化钡溶液，未观察到明显现象。

乙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的碳酸钠溶液，看到产生气泡。

丙同学：取少量废液于试管中，滴加少量的硫酸钠溶液，看到产生白色沉淀。

【结论与应用】通过分析甲、乙、丙三位同学们的实验及现象，最终确认（4） （填甲、乙、丙）猜想正确，你认为处理该废液的方法是（5） 。

Answer 1

（1）产生白色沉淀；（2）HCl、H2SO4 （3）硫酸与氯化钡恰好完全反应生成HCl （4）乙

（5）向废液中滴加硫酸钠溶液至不再产生白色沉淀，向废液中加氢氧化钙（氢氧化钠）溶液至红色变紫色，可倒掉（其他答案合理给分）

【解析】

试题分析：（1）硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故现象是产生白色沉淀；

（2）依次将A、B试管中的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，观察到废液显红色，说明反应后的溶液呈酸性，那么呈酸性的物质可能只有反应生成的盐酸，若硫酸过量，还可能含有硫酸；若硫酸完全反应了，氯化钡也可能过量，那么反应后的溶液中的溶质存在几种情况：只含有盐酸；是盐酸和硫酸的混合物；是盐酸和氯化钡的混合物；

（3）当硫酸与氯化钡恰好完全反应生成HCl和硫酸钡沉淀，那么溶液中的溶质只有盐酸一种；

（4）根据甲的实验，说明溶液中不含硫酸；根据丙同学的实验操作，说明溶液中含有氯化钡；故反应后的溶液中含有盐酸和氯化钡，乙同学的猜想正确；

（5）根据资料，钡离子有毒，故要把溶液中的钡离子除去，故可向废液中滴加硫酸钠溶液至不再产生白色沉淀，向废液中加氢氧化钙（氢氧化钠）溶液把至红色变紫色，说明氯化钡与硫酸钠完全反应，可倒掉。

考点：实验探究