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    8．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
    （一）钙的广泛用途
    （1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
    a．单质 b．元素 c．原子
    （2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
    （3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
     a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料
    （二）轻质CaCO3的制备
    某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：

    （1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    （2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
    物质KClK2SO4NH4ClM
    溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
    （3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列A洗涤剂（填字母编号）．
    A．热水       B．冰水       C．饱和K2SO4溶液
    （三）CaSO4•xH2O成分测定
    名称浓硫酸碱石灰
    实验前100.00100.00
    实验后103.60102.20
    上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：
    【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
    （1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
    （2）x的值2．
    （四）CaSO4•xH2O的性质探究
    CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
    （1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
    （2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
    （3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
    ①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
    ②m=11.2．

    分析 （一）（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指钙元素；
    （2）化合物中元素化合价代数和为零；
    （3）材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等；
    （二）（1）反应Ⅱ中先通NH3，能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
    硫酸钙、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵；
    （2）根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题；
    （3）氯化钡能和硫酸铵反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化铵；
    硫酸钾的溶解度随着温度升高而增大；
    （三）浓硫酸能够吸收水，碱石灰能够吸收水和二氧化碳；
    根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断；
    （四）（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度；
    （2）根据图中提供的信息，提供计算可以判断物质的化学式；
    （3）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；
    根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式．

    解答 解：（一）（1）高钙奶中含钙，这里的钙是指元素．
    故选：b．
    （2设羟基磷酸钙中磷元素化合价为x，
    根据题意有：（+2）×10+【x+（-2）×4】×6+【（-2）+（+1）】×2=0，
    x=+5，
    故填：+5．
    （3）钢筋属于金属材料，混凝土属于无机材料，钢筋混凝土属于复合材料，以上叙述中不涉及的材料是合成材料．
    故选：b．
    （二）（1）反应Ⅱ中先通NH3，能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，目的是提高二氧化碳的吸收效率；
    硫酸钙、二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸钙沉淀和硫酸铵，反应的化学方程式为：CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    故填：提高二氧化碳的吸收效率；CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是：常温下，硫酸钾的溶解度较小．
    故填：常温下，硫酸钾的溶解度较小．
    （3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；
    K2SO4晶体洗涤时，不可选用热水，这是因为硫酸钾在热水中溶解度较大，在冰水中溶解度较小，在饱和硫酸钾溶液中不能溶解．
    故填：取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；A．
    （三）（1）设碳酸钙质量为x，
    与表中数据可知，反应生成二氧化碳质量为：102.20g-100.00g=2.20g，
    CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑，
    100                        44
    x                         2.20g
    $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.20g}$，
    x=5.00g，
    CaSO4•xH2O的质量为：22.20g-5.00g=17.20g，
    故填：17.20g．
    （2）反应生成水的质量为：103.60g-100.00g=3.60g，
    则CaSO4•xH2O中CaSO4的质量为：17.20g-3.60g=13.60g，
    根据题意有：136：18x=13.60g：3.60g，
    x=2．
    故填：2．
    （四）（1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度．
    故填：未达到反应所需的温度．
    （2）设G点固体的化学式是CaSO4•xH2O，
    CaSO4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO4•xH2O+（2-x）H2O，
    172                      136+18x
    3.44g                     3.08g
    $\frac{172}{3.44g}$=$\frac{136+18x}{3.08g}$，
    x=1，
    因此G点固体的化学式是CaSO4•H2O，
    故填：CaSO4•H2O．
    （3）①T2～1400℃温度段，随着温度不断升高，当达到1350℃时，失去结晶水的CaSO4开始分解，所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，说明反应生成了二氧化硫，反应后的固体为氧化物，应该是氧化钙，同时反应生成氧气，则H～I段发生反应的化学方程式为：2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
    故填：2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．
    ②m是硫酸钙完全反应生成的氧化钙的质量，
    2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑，
    272                 112
    2.72g               m
    $\frac{272}{2.72g}$=$\frac{112}{m}$，
    m=11.2，
    故填：11.2．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

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