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某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水,也不与其他物质反应),向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,恰好完全反应,称得固液混合物的质量为113.4g。请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式                                             
(2)列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式                 
(3)该样品中碳酸钙的质量分数为                 
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为               
(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸,需要36.5%的浓盐酸质量为            

(1)CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
(2)100/44=x/6.6g
(3)75%
(4)7.5%
(5)45g

解析试题分析:(1)石灰石和稀盐酸反应的方程式为CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
(2)(3)由题意知道产生的二氧化碳的质量为20+100—113.4=6.6g
设碳酸钙质量为x
CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O+ CO2
100                     44
X                       6.6g
100/44=x/6.6g
解得x=15g
所以碳酸钙的质量分数为15g/20g = 75%
(4)向反应后的固液混合物中加入113.6g水,充分搅拌后过滤,得到只含一种溶质的不饱和溶液,加水后固液混合物的总质量为227g,其中不溶性的杂质为5g,即所得溶液质量为222g,溶质为氯化钙,根据化学方程式求得生成的氯化钙为16.65g,质量分数为16.65/222g = 7.5%
(5)欲配制150g上述实验所用的稀盐酸,先根据化学方程式求出稀盐酸的质量分数为10.95%,所以150克此稀盐酸中含有的HCl质量为150×10.95% = 16.425g,设所需36.5%的浓盐酸质量为y,则36.5%×y= 16.425g,解得y= 45g
考点:根据化学方程式进行计算。

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反应时间
t0
t1
t2
t3
t4
t5
烧杯和药品质量/g
210.0
206.7
205.9
205.6
205.6
205.6
 
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