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    【题目】天然气的主要成分是甲烷，现将3.2g甲烷在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳8.8g，水7.2g，则甲烷的组成中

    A．只含有碳、氢元素

    B．一定含有碳、氢、氧元素

    C．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

    D．一定含有碳、氧元素，可能含有氢元素

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，甲烷中一定含有氢、碳元素，是否含有氧元素通过计算生成的二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素的质量之和是否等于有机物的质量来确定，碳元素的质量为8.8g×12/44×100%=2.4g；氢元素的质量为：7.2g×2/18×100%=0.8g。二者的质量之和为3.2g，故只含有只含有氢元素、碳元素，答案选择A

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．

    （1）液化天然气（LNG）是正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气（主要成分是CH4）完全燃烧的化学方程式： ．

    （2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：

    （3）倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的 （填“物理”或“化学性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因： ．

    反应的化学方程式 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于燃烧现象描述，错误的是

    A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫火焰

    B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

    C．红磷在空气中燃烧产生大量白烟

    D．木炭空气中燃烧，发出红光，生成无色气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】不能从以下两个化学方程式中获取的信息是

    反应①：2H2O2 2H2O + O2↑

    反应②：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

    A．反应①和反应②都有气体生成

    B．反应①和反应②是在不同条件下进行的

    C．反应①和反应②都放出热量

    D．反应①和反应②的反应物中都含氧元素

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A、B两种固体物质的溶解度曲线．

    （1）t1℃时A、B两物质的溶解度为 g．

    （2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是____________

    （3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量将______ （填“增加”、“减少”或“不变”）．

    （4）t2℃时,将等质量的A、B两种物质分别加水溶解，配制成其饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为： A B（填“＞”“=”或“＜”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在C、N、O、H四种元素中，选择元素组成合适物质用化学式填空。

    ①易与血红蛋白结合使人中毒的物质是______________

    ②可用作冰箱除味剂的是______________

    ③可充入食品包装袋，有防腐作用的一种气体单质是_____________

    ④能产生温室效应的气体，且属于有机物的是_____________

    （2）用化学方程式表示下列反应原理。

    ①酒精燃烧: ____________

    ②用赤铁矿石炼铁: ____________

    ③实验室制取氢气: ____________

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为xNaCl+2H2OxNaOH+H2↑+Cl2↑．在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl2）的质量为7.1g．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g．

    请分析并计算回答：

    （1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= ．

    （2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为 g．

    （3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据报道，美国宇航局的专家发明了“月球制氧机”，这种“月球制氧机”利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应制取氧气，据此可推测月球土壤中一定含有

    A．氧元素 B．氧气 C．水 D．氧分子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（8分）阅读下列科普材料，回答相关问题。

    【材料1】1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场，趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只压缩氯气(Cl2)钢瓶。霎时间，在长约60公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。所经之地绿色植被枯黄褪色；英法士兵先是咳嗽继而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下来；战场上的武器锈迹斑斑。这就是战争史上第一次化学战。

    （1）推测氯气可能具有的物理性质是______；推测氯气可能具有的化学性质是______。

    （2）元素周期表中氯元素的信息如图所示，其原子结构的的最外电子数为______，易形成______（填离子符号）；

    【材料2】氯气可用于制备多种消毒剂。①二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒保鲜剂。②漂白粉是一种广泛普及的杀菌消毒漂白剂，有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，其水溶液遇空气中的二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸[HClO]，HClO起到杀菌、消毒、漂白的作用。

    （1）①中二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为______。

    （2）②中发生反应的化学方程式为______（2分）。

    （3）使用消毒剂可以杀死微生物，但过量使用会有残留影响人体健康，若用于实验也会影响实验效果，那么实验室中可通过______除去残留的消毒剂。

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