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    12．多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识

    （1）从微观角度
    许多物质在溶液中以离子形式存在，如图1所示盐酸、NaOH溶液及两者混合后溶质在溶液汇总的存在情况．
    ①盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+（填微粒符号）．
    ②根据如图1所示的微观示意图，写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
    （2）从反应类型的角度
    （一种物质可以通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例）
    ①高温下，煅烧石灰石可获得二氧化碳，其化学方程式为CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    ②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和Fe（填化学式）．
    （3）从能量变化的角度
    （借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化）
    ①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是CD（填标号）
    A、氯化钠   B、硝酸铵    C、浓硫酸   D、氢氧化钠．

    分析 （1）根据酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物考虑；②根据反应前后离子的对比进行分析；
    （2）根据酸碱反应后氢离子和氢氧根离子结合生成了水分析回答；
    （3）①根据生石灰与水的反应分析回答；
    ②物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，据此分析．

    解答 解：（1）①酸是指电离出来的阳离子都是氢离子的化合物，所以盐酸具有酸的特性，是因为盐酸溶液中含有H+；
    ②盐酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：H++OH-=H2O．
    （2）①高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    ②在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和铁，铁的化学式是：Fe；
    （3）①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是：生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点．生石灰与水反应的化学方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2．
    ②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，能引起白磷燃烧，说明了物质在溶于水时能放出热量，浓硫酸、氢氧化钠在溶于水时能放出热量，能使溶液的温度升高．
    故答为：
    （1）①H+；②H++OH-=H2O．
    （2）①CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；②Fe；
    （3）①生石灰与水反应放出大量的热，水温升高，达到了白磷的着火点，CaO+H2O═Ca（OH）2；②CD．

    点评 本题从三个方面引导学生认识物质的变化，有助于我们更好地理解、应用化学知识．

    练习册系列答案
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    （2）现提供以下实验装置，要制取猜想的气体，依据的化学反应的原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．你选择的发生装置和收集装置分别是B　和C或D（填装置序号）．

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    ①X处对应原子的最外层电子数为3，Y处对应原子的核外电子层数为4．
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    （填标号）
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