Question

（10分）某兴趣小组为测定一包碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行实验．测得相关数据如图所示：

提示：①反应原理

②样品中的杂质不参加反应

③计算结果保留一位小数

（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 g．

（2）计算该样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

【解析】
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后混合物减少的质量就是生成二氧化碳的质量，所以反应生成二氧化碳的质量=12．0g+100．0g﹣107．6g=4．4g；故填：4．4；

（2）设样品中碳酸钠的质量为x．

106 44

x 4．4g

x=10．6g

该样品中碳酸钠的质量分数==88．3%

答：该样品中碳酸钠的质量分数为88．3%．

【解析】

试题分析：反应中减少的质量是生成的气体二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数；

考点：质量守恒定律；化学方程式的计算；