Question

某固体混合物的主要成分有碳酸钙和氯化钙（氯化钙不与盐酸反应）．为探究混合物中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组同学分别进行了实验：
（1）甲组同学按以下流程进行实验：

①操作A的名称______．
②混合物中碳酸钙的质量分数可能______80% 或______80%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）乙组的5名同学分别在一个质量为40.00的空烧杯中加入各自称好的固体混合物，然后将质量分数不同的36.50g稀盐酸加入烧杯中，实验数据如表：（假设反应过程中各物质均没有损失）

组号	烧杯及物质的总质量（g）	稀盐酸溶质质量分数（%）	产生气体的质量（g）
1	42.00	2.00	0.44
2	45.00	5.00	1.10
3	44.00	9.50	1.32
4	46.00	9.50	1.98
5	44.00	6.00	a

表中a=______g．

Answer 1

解：（1）①A操作后原固液混合物被分离为固体不溶物和滤液，因此，操作A为过滤操作；
故答案为：过滤；
②过滤后的固体若未经洗涤、干燥处理，不溶物若附着溶液，所称量不溶物的质量8g不全部为碳酸钙的质量，则固体混合物中碳酸钙的质量分数小于80%；若过滤所得的不溶物质量8g全部为碳酸钙的质量，则固体混合物中碳酸钙的质量分数等于80%；
故答案为：＜；=；
（2）1、3组数据对比，3组所用药品固体混合物质量增加至2倍，稀盐酸的质量增加至4.75倍，而放出二氧化碳的质量增加至三倍，此现象可说明1组中的固体混合物、3组中稀盐酸未完全反应有剩余，则2%的稀盐酸全部反应产生0.44g气体二氧化碳、4g固体混合物完全反应可生成二氧化碳1.32g；根据此质量关系，5组所取固体混合物和稀盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为1.32g；
故答案为：1.32．
分析：（1）①过滤是把溶性固体与液体分离的一种操作，操作后的固液混合物被分离为固体滤渣和滤液；
②过滤后的不溶物的质量若全部为碳酸钙的质量，则固体混合物中碳酸钙的质量分数恰好为80%；若所得不溶物不全部是碳酸钙，则固体混合物中碳酸钙的质量分数小于80%；
（2）对比所得实验数据，1、3对比可得知36.5g2%的稀盐酸完全反应可生成0.44g二氧化碳、4g固体混合物完全反应可生成气体二氧化碳1.32g，并且可推断得出4g固体混合物完全反应需要消耗6%的稀盐酸36.5g．
点评：利用各组实验数据中生成二氧化碳的比例关系与所加稀盐酸、固体混合物的质量比例关系，判断物质间的反应关系．