Question

某同学在学完“常见的咸　碱的通性”后做了一个家庭小实验：
①用镊子夹取片状石灰石（长12毫米、宽8毫米、厚2-3毫米）在酒精灯上加热到发红发亮时，石灰石由灰黑色变成灰白色．
②趁热将灰白色固体投入盛有5毫升水的小玻璃瓶中，灰白色固体在水碎裂逐渐形成白色灰浆．过滤，将滤液分装在两只无色小玻璃瓶中．
③向第一只玻璃瓶中吹入二氧化碳，观察发生的现象．向第二只小玻璃瓶中注入饱和碳酸钠溶液，观察发生的现象．
回答下列问题：
（1）请你用化学方程式表示以上实验中发生的所有化学反应．
（2）在实验操作③中，能否用碳酸钠的稀溶液代替饱和碳酸钠溶液？为什么？

Answer 1

考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）石灰石高温下可以分解生成生石灰和二氧化碳，生石灰和水反应能生成氢氧化钙，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊，氢氧化钙溶液能与饱和的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；
（2）当把氢氧化钙溶于水时，由于氢氧化钙微溶于水，所以溶液的浓度很小．所以用碳酸钠的稀溶液代替饱和的碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，生成的白色沉淀会很少，现象不明显．

解答：解：
（1）片状的石灰石在酒精灯上加热执法红发亮时，石灰石变成了灰白色，说明有生石灰（即氧化钙）生成，根据教材中学习的知识我们知道，石灰石（主要成分碳酸钙）高温下可以分解生成氧化钙和二氧化碳；CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
将氧化钙投入水中，发生化学反应，形成了氢氧化钙溶液，反应的方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂
所以当想氢氧化钙溶液中吹入二氧化碳时，会有白色沉淀出现，反应的方程式为：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
向氢氧化钙溶液中注入饱和的碳酸钠溶液时，发生化学反应生沉了碳酸钙，难溶于水，会有白色沉淀生成，反应的方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓
（2）当把氢氧化钙溶于水时，由于氢氧化钙微溶于水，所以溶液的浓度很小．所以用碳酸钠的稀溶液代替饱和的碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应时，生成的白色沉淀会很少，现象不明显
答案：
（1）CaCO₃

高温  .

 CaO+CO₂↑
CaO+H₂O═Ca（OH）₂
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═2NaOH+CaCO₃↓
（2）不能    因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液的浓度低，如用稀碳酸钠溶液，生成的白色沉淀量很少，现象不明显

点评：此题所考查的知识点与生活实际紧密结合，是重要的考点，此外它还注重考查学生对于化学用语的掌握情况．