Question

质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL～5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定．请回答相关问题．
（1）用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水______mL（水的密度为1g/cm³）．
（2）若陈醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应．请通过计算判断该食醋是否合格？

Answer 1

解：（1）配制200g的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量=200g×10%=20g；
则需要水的质量=200g-20g=180g；
又知水的密度为：1g/cm³；
则水的体积为：V_水===180mL；
故答案为：180．
（2）10%的氢氧化钠溶液2.4g中含有氢氧化钠的质量为：2.4g×10%=0.24g；
设食醋中醋酸的质量为x
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O
60       40
x        0.24g
=，
解得：x=0.36g；
则100mL样品中含醋酸：100mL×0.36g/mL=3.6g；
100mL食醋中CH₃COOH的质量在3.5g～5g之间；
故该食醋合格．
答：该食醋是合格的．
分析：（1）先根据配制一定量的溶液所需溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数；再根据溶液的组成，配制溶液所需溶剂水的质量=溶液质量-溶质质量；最后将质量换算为体积即可；
（2）先根据氢氧化钠溶液的质量和质量分数计算出反应的氢氧化钠的质量；再根据化学方程式计算出10mL陈醋中和氢氧化钠反应的醋酸的质量；然后再计算出100mL陈醋中醋酸的质量，若计算的结果在3.5g～5g之间则是合格的．
点评：这是一道密切联系生活的化学题，学生通过计算可感觉到学习化学的重要性，从而也可以激发学生学习化学的兴趣；根据公式：溶液中溶质质量分数=×100%，已知任意两个量都可计算出另外一个量．