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    19．某校化学性质在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时．利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示．下列说法正确的是A．
    A．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
    B．图中c点所示溶液呈碱性
    C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
    D．图中b点所示溶液中，含有的溶质是硫酸钠．

    分析 A、根据由a到b点的pH值的变化，进行分析解答；
    B、根据c点的pH小于7，溶液显酸性，据此进行分析判断；
    C、根据图象中pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，进行分析解答；
    D、根据图中b点表示酸碱恰好完全反应解答；

    解答 解：
    A、由a到b点的pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7又小于7，可以说明酸和碱发生了中和反应，正确；
    B、c点的pH小于7，溶液显酸性，故错误；
    C、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
    D、图中b点表示酸碱恰好完全反应，含有的溶质是硫酸钠．
    答案：A；硫酸钠．

    点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．如表中除去杂质的方法中，正确的是（　　）
    选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法
    ACu（NO3）2溶液（AgNO3）加过量铜粉，过滤
    BKCl溶液（CaCl2）加适量Na2CO3溶液，过滤
    CFe（Zn）加足量稀盐酸，过滤
    DCO（CO2）通过灼热的氧化铜粉末
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．2015年10月，中国科学家屠嗷嗷获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在青蒿素（C15H22O5）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的杰出贡献．下列关于青蒿素的叙述不正确的是（　　）
    A．青蒿素由42个原子构成B．青蒿素属于有机物
    C．青蒿素由分子构成D．青蒿素中碳元素的质量分数最大

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．某溶液中大量存在的离子仅有NH4+、Ca2+和X离子，则X可能是B．
    A．OH-     B．NO3-     C．Na+     D．Cl-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．镀铬金属既漂亮又耐腐蚀性，为了解金属铬与铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们进行了如下探究活动．
    【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：
    猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：Al、Cu、Cr
    【实验和探究】
    （1）实验一：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）
     实验步骤实验现象 解释与结论 
     取三支试管，向其中加入等量的同浓度稀硫酸，然后将铝、铬、铜分别插入三支试管中 铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象 猜想
    二成立；铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液和氢气，该反应的化学方程式为
    Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑．
    （2）实验二：
    小思同学只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系，则选用的三种药品可能是Al2（SO4）3、Cr、CuSO4，发生反应的化学方程式是Cr+CuSO4=Cu+CrSO4．
    【实验反思】上述实验必须把金属片打磨干净，原因是除去金属表面的氧化膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．NaCl、KNO3在不同温度下溶解度的数据如表：
     温度℃ 1020 3040 50 60 70 
     溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
     KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5110  138
    （1）50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g．
    （2）在60℃时，100g水中加入120g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液质量为210g．
    （3）70℃时，100g饱和NaCl溶液冷却到10℃时，溶液的质量＜（选填“＞”或“＜”或“=”）100g．
    （4）由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度范围时具有相同的溶解度，则该温度范围是20～30℃．
    （5）欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取蒸发溶剂的方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．自来水是目前的主要饮用水，我国在2012年颁布了《生活饮用水卫生标准》，请回答下列问题：
    （1）自来水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）若自来水化学指标中的pH=7.5，表明其呈碱性（填“酸性”或“碱性”）．
    （3）自来水中的游离氢有少量可以转化变成氯离子，氯离子的符号是Cl-．
    （4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D（填选项代码）．
    A、吸附　　B、沉淀　　C、过滤　　　D、蒸馏
    （5）长期饮用蒸馏水将不利于（填“利于”“或“不利于”）人体健康．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究．
    （1）写出上述化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应后溶液中一定有氯化钠．对可能含有的物质进行探究．
    （2）确定废液中是否含有盐酸：
    ①选用如图1所示物质X是酸碱指示剂中的石蕊溶液．
    ②向废液中加入少量的镁粉，观察到无气泡产生（或无现象或无变化），确定废液中一定没有盐酸．
    （3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用pH试纸（或pH计）测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3．
    （4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计．
    方案加入试剂分离方法方案评价
    一适量Ca（NO3）2过滤、蒸发结晶不可行，理由是引进新杂质（或有NaNO3，生成或引进NO3-）
    二稍过量的盐酸（或稀HCl或HCl）蒸发结晶可行
    （5）按如图2方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是溶质是Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．分别写出由氢、氧、氯、钠四种元素中部分元素组成的下列物质的化学式：
    ①酸HCl②碱NaOH③盐NaCl④金属氧化物Na2O．

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