Question

用Ba(OH)2溶液测定某种氮肥中(NH4)2SO4的质量分数(杂质溶于水，但不参加反应)。

实验如下：称取该氮肥20g加水完全溶解，向该溶液中不断滴入Ba(OH)2溶液，生成

气体及沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的质量关系如下所示：

实验次序	1	2	3
滴入Ba(OH)2溶液的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	0．85	m	2．55

试分析并计算：[已知：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑]

（1）表格中m的值为 g。

（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。

（3)该氮肥中(NH4)2SO4的质量分数。（计算结果精确至0．1%）

 

Answer 1

（1）1．70;（2）2．1%;（3）6．6%

【解析】

试题分析：（1）根据表中信息可知，20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气0．85g，到60g

Ba（OH）2溶液与硫酸铵反应，生成氨气2．55g，说明每20gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气0．85g，40gBa（OH）2溶液与硫酸铵反应，能生成氨气1．70g，故m的值为1．7g；

设所用氢氧化钡的质量为x，（NH4）2SO4的质量为y，硫酸钡沉淀的质量为2．33g

（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+2NH3↑

132 171 233

y x 2．33g

132:233=y:2．33g 171:233=x:2．33g

y=1．32g x=1．71g

（2）实验所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数

1．71g/80g×100%=2．1%

（3）该氮肥中（NH4）2SO4的质量分数

1．32g/20g×100%=6．6%

考点：根据化学方程式的计算、有关溶液的计算