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    6．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．

    （1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流（填“引流”或“加快溶解”）．
    （3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．
    ①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．
    ②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．

    分析 （1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；
    （2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；
    （3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；
    ②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．

    解答 解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；
    （2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；
    （3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；
    ②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，
    设需要再加NaCl的质量是x，
    $\frac{6g+x}{100g+x}$×100%=16%
      x=11.9g
    故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．

    点评 本题主要考查粗盐提纯、饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化、以及溶液组成的变化等知识，难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤．
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    （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2•8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2•8H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2•8H2O的质量分数（CaO2•8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程．

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    C．分子可以再分D．分子在不断地运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列实验方法不正确的是（　　）
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    B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
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    D．用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌

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