Question

12．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互 反应）．
（1）为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；
（2）图中A所代表的物质类别是碱；任举一例写出化学方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）酸的性质③决定了酸可用于清除铁锈写出硫酸除铁锈反应的化学方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）为了验证性质⑤，有同学想到实验室制取二氧化碳的反应，写出化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是ABD（填序号）．
A．两种金属的大小   B．盐酸的质量分数   C．反应容器的大小    D．温度．

Answer 1

分析 显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
酸能和碱反应生成盐和水；
铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
进行对比试验要确定好常量和变量．

解答 解：（1）盐酸显酸性，将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色．
故填：红．
（2）图中A所代表的物质类别是碱，氢氧化钠是碱，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：碱；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（3）硫酸除铁锈反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是：两种金属的大小，盐酸的质量分数和温度．
故填：ABD．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．