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    6.5克锌和100克稀硫酸恰好完全反应，求：
    （1）产生氢气的质量；
    （2）稀硫酸中硫酸的质量分数．

    解：设生成氢气的质量是x，反应的硫酸的质量是y
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    65 98 2
    6.5g y x

    得：x=0.2g y=9.8g
    则稀硫酸中硫酸的质量分数为×100%=9.8%．
    答：（1）生成氢气的质量是0.2 g；（2）稀硫酸中硫酸的质量分数为9.8%．
    分析：在金属活动性顺序表中，锌元素排在氢元素的前面，所以锌可以置换出硫酸中的氢元素．然后把锌的质量6.5克代入化学方程式计算出氢气的质量和反应的硫酸的质量．
    点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合溶质质量分数公式进行．
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    6.5 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应．

    (1)

    在100 g稀硫酸中，溶质的化学式为________，其质量为________g；溶剂的化学式为________，其质量为________g．

    (2)

    完全反应后，所得溶液的质量为________g，其中溶质的化学式为________，其质量为________g；溶剂的化学式为________，其质量为________g．

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    （1）产生氢气的质量；
    （2）稀硫酸中硫酸的质量分数．

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