Question

将KCl和Ca（OH）₂混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO₂气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO₂的0.44g．
（1）原混合物中Ca（OH）₂的质量为______g；
（2）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的质量M（g）之间的函数表达式
①______；②______；
（3）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO₂的质量M（g）的关系曲线．

Answer 1

（1）设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为X，生成沉淀质量为Y则：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 74 100
0.44g X Y
根据：

44

74

=

0.44g

X

解得X=0.74g；根据

44

100

=

0.44g

Y

解得Y=1g．
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
M m
根据：

44

100

=

M

m

解得m=

100M

44

，M的取值为0≤M＜0.44；
CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
100 44
m M
根据：

100

44

=

m

M

解得m=

100M

44

，但是这是二氧化碳多于0.44g后消耗的碳酸钙的质量关系，所以还剩碳酸钙的质量等于生成碳酸钙最大值1减去消耗的碳酸钙的质量即：m=1-

100(M-0.44)

44

或

88-100M

44

或2-（100M/44）
M取值范围：0.44≤M≤0.88　
（3）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可．
故答案为：（1）0.74
（2）①0≤M＜0.44　　　　m=100M/44
②0.44≤M≤0.88　m=1-

100(M-0.44)

44

或

88-100M

44

或2-（100M/44）或其它合理答案
（4）（作图必须完全正确方可得分，见图）