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    1．根据加热氧化汞的反应填空：
    （1）氧化汞分子受热分解成氧分子和汞原子，汞原子直接构成金属汞（填分子或原子）
    （2）该反应中发生改变的粒子氧化汞分子，不能再分的粒子是汞原子和氧原子，由此说明原子 是化学变化中的最小粒子．

    分析 （1）汞是由多个汞原子直接聚集而成的；
    （2）根据化学变化的实质考虑本问题．

    解答 解：（1）汞是由多个汞原子直接聚集而成的；
    （2）化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，该反应中发生改变的粒子氧化汞分子，不能再分的粒子是汞原子和氧原子，由此说明原子是化学变化中的最小粒子．
    答案：（1）原子；
    （2）氧化汞分子；汞原子和氧原子；原子；化学变化．

    点评 掌握化学变化的实质：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如表．下列说法中正确的是（　　）
    物质质量  田  乙  丙  丁
      反应前25gx5g5g
      反应后8g23g5g8g
    A．该反应是化合反应
    B．在该反应中，丙物质一定做催化剂
    C．x=9g
    D．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数比为1：1

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某NaOH固体中含有Na2CO3．老师安排第一小组做除去NaOH溶液中Na2CO3的实验．第二、第三小组同学做测定该固体混合物中Na2CO3质量分数的实验．
    Ⅰ、第一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验．其中，合理的是丙．
    甲：适量稀盐酸．乙：过量KOH溶液．丙：适量Ca （OH）2溶液．丁：适量CaCl2溶液．
    Ⅱ、第二组选用一种方案测定NaOH和Na2CO3的混合物（mg）中Na2CO3的质量分数，其操作流程如下：
    称量
    操作B
    固体混合物$\stackrel{水}{→}$溶液$→_{操作B}^{A溶液}$CaCO3$→_{称量}^{洗涤干燥}$a g
    （1）A是CaCl2（填化学式）．该实验要求加入的A溶液必须过量，检查A溶液已经过量的方法是取滤液
    滴入硝酸银溶液．
    （2）B操作的名称是过滤．该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    Ⅲ、第三组测定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的质量分数，称量数据如下表：
    称   量   项   目质量（g）
    NaOH和Na2CO3的混合物9.30
    锥形瓶+稀盐酸质量（过量）141.20
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第一次称量的质量148.50
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第二次称量的质量148.30
    锥形瓶+稀盐酸质量+全部NaOH和Na2CO3的混合后，第三次称量的质量148.30
    （1）写出固体混合物与盐酸发生化学反应的化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）混合物中Na2CO3的质量分数为57%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气．在大试管中加入5g氯酸钾和1g二氧化锰，加热一段时间后，停止加热，待试管里的残留固体完全冷却后，称得固体的质量为5.04g．试求：
    （1）制得氧气的质量为0.96g．
    （2）已经分解的氯酸钾的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．在H、O、H2、O2、H2O五种粒子中，用题中所给的五种粒子符号填空：
    （1）保持水的化学性质的粒子是H2O
    （2）水在通电条件下可以分解成水和氧气，在这个变化中最小的粒子是H、O．

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    6．下列说法不合理的是（　　）
    A．加大能源结构调整，推广使用清洁能源
    B．开展机动车和火电厂尾气治理工程
    C．加大污水处理和再生利用工程建设
    D．只监测 PM2.5就能判断空气质量好坏

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    13．下列对意外事故处理的方法错误的是（　　）
    A．扑灭森林火灾时，可设置隔离带
    B．酒精在桌子上燃烧时用湿抹布盖灭
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    D．炒菜时，油锅着火，应立即用锅盖盖灭

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    11．学完金属的化学性质后，小明用下列仪器和试剂验证影响金属与盐酸反应速率的因素：
    仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、量筒．
    药品：锌片、铁片、铁粉、6%盐酸、25%盐酸．
    Ⅰ、不同状态的金属与酸反应的速率不同
    取质量相等的铁片和铁粉，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图1所示．

    （1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是托盘天平（或者电子天平）．
    （2）曲线B对应的物质是铁粉．
    （3）请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    （4）由此实验得到的结论是金属的颗粒越小（或者金属的表面积越小），与酸反应的速率越快．
    Ⅱ、金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的速率不同
    取质量相等的锌片，分别放入6%、25%的足量稀盐酸中．生成氢气的质量为m，反应时间为t．25%的盐酸与锌片反应的关系曲线如图2所示．
    （1）请在该图上补画出6%的盐酸与锌片反应的关系曲线．
    （2）由此实验得到的结论是盐酸的浓度越大，化学反应的速率越快（或者反应物的浓度越大，化学反应的速率越快）．
    注意：若答对第Ⅲ小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．
    Ⅲ、温度对金属与盐酸的反应速率也有影响
    取两个烧杯，分别加入等质量的同种（填“同种”或“不同种”）金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同（填“相同”或“不相同”）的稀盐酸．
    （1）曲线C的温度比曲线D的温度高（填“高”、“低”或“相等”）．
    （2）由此实验得到的结论是温度越高，化学反应的速率越快．

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