Question

【题目】有一包粉末，已知由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

步骤一：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A；

步骤二：向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液；

步骤三：将步骤一得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

则下列说法中正确的是：

A. 原白色粉末中一定有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2

B. 有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4 的混合物

C. 若将步骤二中的盐酸换成硝酸，则可确定原白色粉末是否含有NaCl

D. 原白色粉末中FeCl3和NaOH的质量比为65:48

Answer 1

【答案】D

【解析】硫酸钡难溶于水，氯化铁在溶液中显黄色，氯化铁和氢氧化钠会生成氯化钠和红褐色的氢氧化铁沉淀，硝酸钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化铁与稀盐酸反应会生成氯化铁的黄色溶液，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到有色沉淀甲和无色溶液A，向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液，所以粉末中一定含有氢氧化钠和氯化铁，一定不含硫酸钡，将步骤一得到的无色溶液A中加入硝酸钡，生成白色沉淀，所以粉末中一定含有硫酸钠，一定不含硝酸钡，无色溶液C中加入硝酸银，会生成白色沉淀，氯化铁中含有氯离子，所以粉末中可能含有氯化钠，所以：A、向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失，因此没有硫酸钡，原有氯化钠是否存在对本题的现象没有明显的影响，所以这包粉末中一定含有物质的化学式是：FeCl3、Na2SO4、NaOH，故A错误；B、根据“向步骤一的沉淀甲中加入足量稀盐酸，固体全部消失并得到黄色溶液”，“固体全部消失”，说明沉淀中含有氢氧化铁，而不含有BaSO4，故B错误；C、若将步骤二中的盐酸换成硝酸，也不能确定原白色粉末是否含有NaCl，因为这包粉末中一定含有的氯化铁会引入氯离子，故C错误；

D、FeCl3+3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl

162.5 120

由化学方程式可知，参加反应的FeCl3和NaOH的质量比是65：48，所以粉末中的FeCl3和NaOH的质量比为65：48，故D正确。故选D。