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    20．以下关于描述电解水实验的有关认识或者结论中正确的是（　　）
    A．水是由氢气和氧气组成的
    B．正极上产生的气体与负极上产生的气体的质量比是1：2
    C．电解水的实验可以证明原子是化学变化中的最小粒子
    D．在电解水的实验中，每2份水分解可以生成2份氧气和1份氢气

    分析 运用电解水的实验现象、结论进行分析：正极产生的是氧气；负极产生的是氢气，且正负极气体体积比为1：2；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化．通过水电解的实验可以说明水由氢、氧两种元素组成的纯净物．

    解答 解：A、电解水实验证明了水是由氢、氧元素组成的一种化合物，故A错误；
    B、正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1：2，而不是质量比，故B错误；
    C、电解水的实验中原子的种类和数目不变，所以可以证明原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；
    D、在电解水的实验中，每26份水分解可以生成32份氧气和4份氢气，故D错误．
    故选C．

    点评 通过电解水的实验，可以证明水由H、O元素组成，根据电解生成氢气、氧气体积比2：1，可推导水分子中氢、氧原子个数比为2：1．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．请用化学用语表示：
    （1）5个钾原子5K；  （2）4个铵根离子4NH4+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列鉴别方法不可行的是（　　）
    A．黄金与黄铜（铜锌合金）-灼烧B．氯化钾与氯化铵-用熟石灰
    C．氧气与氮气-闻气味D．蒸馏水与氯化镁溶液-肥皂水鉴别

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．兴趣小组的同学为测定某一铁铜合金中含铁的质量分数，将6g该合金粉末样品，加入溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液160g中，二者恰好完全反应．同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理．请结合下面图示计算．（计算结果均保留小数点后一位有效数字）
    （1）该合金样品中含铁的质量分数；
    （2）回收所得固体铜的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置，回答问题：

    （1）标号①的仪器名称是集气瓶；
    （2）实验室制取CO2，可选用图1中的装置组合是B（填写装置序号），判断CO2已收集满的方法是将燃着的小木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已满；
    （3）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；
    （4）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假设已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写实验序号）；
    a．烘干b．溶解c．过滤d．洗涤
    （5）图2是常用作实验室制取气体的发生装置，请分析该装置的一个优点可以控制反应的发生和停止；
    （6）甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小且不与空气反应．某兴趣小组同学用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，他们应选择的发生装置是A（填序号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料．请回答：
    （1）地壳中硅元素的含量仅次于氧元素．
    （2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作为来新能源，其反应方程式为Si+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SiO2．
    （3）现代社会对能量的需求越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求．人们正在开发其他能源如：太阳能、风能（至少填两个）

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是（　　）
    A．水和硝酸铵B．水和生石灰
    C．水和氢氧化钠D．双氧水和二氧化锰

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．叠氮化钠（NaN3）倍广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究：
    【应用研究】
    （1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解为Na、N2，反应方程式为：2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．．
    【制备研究】
    （2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+X，X气体的化学式NH3．
    【Na2CO3质量分数测定】
    工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图1装置．
    （已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体．与碳酸钠反应生成二氧化碳气体）．
    提示：碱石灰是NaOH和CaO固体，能吸水和二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸和水．

    （3）装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气．设计的实验步骤为：
    ①精确称量样品，检查装置气密性；
    ②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
    ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
    ④再打开弹簧夹，鼓入空气；此次鼓入空气的作用是将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置．
    ⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定3（填数字）个数据．如不用装置C后的球型干燥管装置，则得到的碳酸钠的含量偏大（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
    【NaN3纯度测定】
    精确称量0.140gNaN3样品，设计如图2装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
    （4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差不变（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
    （5）若一定条件下氮气的密度为1.2g/L，现测得量器管中气体体积相同条件下为70ml，则NaN3纯度为92.86%（保留一位小数）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）正常的雨水呈弱酸性的原因是空气中的二氧化碳溶解在其中形成碳酸，碳酸显酸性酸性较弱，所以正常的雨水呈弱酸性
    （2）夏天饮用碳酸饮料解暑的原因是喝了碳酸饮料后，由于体内温度比较高，内部溶解的二氧化碳气体的溶解度随温度的升高而减少，所以就会从打隔，从而从体内排出带走热量
    （3）为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，这一事实说明分子间有间隔，压缩时，分子间隔变小
    （4）把鲜蛋浸在石灰水中，可保存半年不变质，其原因是石灰水与鸡蛋呼吸产生的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，生成的碳酸钙沉淀覆盖在鸡蛋壳表面的大量的微小孔隙，停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的
    （5）在一些地方的洒水、湖水、井水、泉水中，用肥皂水衣服洗不干净井水可能是硬水，井水、泉水含有较多的Ca2+、Mg2+离子，肥皂主要成份是硬脂酸钠，遇到Ca2+、Mg2+离子，会转化成硬脂酸钙（镁）沉淀，失去去污作用．

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