Question

实验室保存的一瓶浓盐酸，瓶上的标签部分内容如图所示，请你根据标签上的提供的数据回答下列问题：
（1）瓶内浓盐酸的质量是

 

g；
（2）用5mL该浓盐酸可以配制溶质质量分数是10%的盐酸

 

g（答案保留一位小数）；
（3）现用刚配好的20g10%的盐酸与足量的锌粒完全反应，制得标准状况下的氢气0.54L，通过计算判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下氢气的密度是0.09g/L）．

Answer 1

分析：（1）根据m=ρ×v可以求得瓶内浓盐酸的质量；
（2）根据浓溶液稀释加水前后溶质的质量不变进行有关的计算；
（3）要判断实验室中浓盐酸是否有部分氯化氢挥发，可以计算得到0.54L氢气所需要的氯化氢与所用的20g10%的盐酸中所含有的氯化氢的量比较就可以．

解答：答：（1）根据公式m=ρ×v=1.19g/L×500mL=595g，所以本题答案为：595；
（2）加水前后溶质的质量不变，设可以配制溶质质量分数是10%的盐酸的质量为x，根据公式可得：5mL×1.19g/L×37%=x×10%，解得x=22.0g，所以本题答案为：22.0；
（3）解：设产生0.54L氢气需要氯化氢的质量为X．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑$}\right.=0.0486g\end{array}\right.$
     73       2
      x    0.54L×0.09g/L

73

x

=

2

0?54L×0?09g/L

因为 X=1.77g＜20g×10%，所以有部分氯化氢挥发．

点评：此题以标签的形式考查了溶液的有关计算，根据标签内容进行有关的计算时，要熟知标签的各部分含义，根据溶质质量分数公式进行有关的计算．