【题目】为测定混有少量氯化钠的纯碱中碳酸钠的质量分数,做如下实验:准确称量样品12g,向其中加入68g稀盐酸,恰好完全反应,称量所得溶液质量为75.6g。请计算: (计算结果精确到小数点后一位)
(1)反应生成二氧化碳的质量___________。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数____________。
(3)所得溶液中溶质的质量____________。
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【题目】某同学配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,准备了如图中的实验用品。回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:①计算,②称量,③量取,④_______(填步骤名称)。
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_________(填名称)。
(3)计算所需NaCl的质量为_____g,称量时,NaCl应放在托盘天平的_____ (选填 “左”或“右”)盘上。
(4)若用如图中C观察方式量取水的体积,所配制溶液的溶质质量分数会_____(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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【题目】速效感冒冲剂的主要成分之一是“对乙酰氨基酚”,其化学式为C8H9NO2,有关它的叙述错误的是( )
A.“对乙酰氨基酚”由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B.一个“对乙酰氨基酚”分子中只有2个氧原子
C.“对乙酰氨基酚”分子中碳、氢、氮、氧原子质量比是8:9:1:2
D.“对乙酰氨基酚”中碳元素的质量分数约为63.6%
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【题目】废旧干电池中有锌皮、铜帽(含金属Cu和Zn)、石墨、MnO2、NH4Cl 等,若将生活中废旧干电池随意丢弃会造成水和土壤污染,因此将废旧干电池进行回收利用尤为重要。如图是回收废旧干电池成分的主要流程图(部分物质已略去)。
已知: . 回答下列问题:
(1)从设备I中回收得到的非金属单质是_____(填物质名称)。
(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的实验操作是_____。
(3)流程中B溶液的溶质有H2SO4、_____和_____。
(4)写出设备Ⅲ中发生反应的化学方程式_____(只写其中一个反应)。
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【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1) P点含义______________。
(2)A中含有少量B,提纯A的方法______________。
(3) t1°C时,25gA溶解在100g水中所形成溶液的溶质质量分数(填“>”、“=”或“<”)____________25%
(4) t3°C时,将等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别降温至t1°C,所得溶液中溶剂质量的大小关系是______________。
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【题目】下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的验证实验,请回答下列问题:
(1)写出甲组中盐酸与碳酸钠反应的化学方程式______________。
(2)有人认为乙组实验不能验证质量守恒定律,请你说明理由______________。
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【题目】下面是几种粒子的结构示意图:
(1)A~E共有_________种元素,B所表示的元素位于元素周期表的第____周期,镁元素的原子容易_________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)表示原子的粒子有___________(填字母序号,下同);
(3)表示阴离子的有_____________;
(4)表示阳离子的有_____________;
(5)表示相对稳定结构的是______________;
(6)在化学反应中易得到电子的粒子是_____________。
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【题目】金属及金属材料有很多优良的性能而被广泛应用。
(1)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____________________。
(2)铝制品比铁制品耐用,其原因是____________________。
(3)钛合金因为优良的性能,被广泛应用于生物医学、航空航天等领域,钛合金的优点有________________(任写一条),构成金属钛的粒子是________________(填“分子”“原子”或“离子”) 。
(4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。
①熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是____________________。
②将11.2g 的Mg2Cu合金与过量盐酸反应,生成氢气的质量为___g。
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【题目】下图是实验室中常见装置,回答下列问题。
(1)写出标号①的仪器名称:_____。
(2)实验室制取CO2应选用的的发生装置是_____ (选序号),反应的化学方程式为_____。实验室可用装置C来收集CO2,气体应该从_____ (选填“a”或“b”)通入,检验CO2已集满的方法是_____。
(3)有研究指出,空气中CO2体积分数大于20%时就可以使点燃的木条熄灭。因此,CO2验满时采用使燃着的木条熄灭的方法_____ (选填“可靠”或“不可靠”)。
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