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    某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

    请回答：
    （1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ． 
    （2）操作2的名称是
    过滤
    过滤
    ，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是
    充分除尽溶液中的氢氧化钙
    充分除尽溶液中的氢氧化钙
    ．
    （3）若要配制100g质量分数为5.5%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，其作用是
    搅拌加快食盐溶解速率
    搅拌加快食盐溶解速率
    ．
    （4）如果配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%，你认为可能的原因是
    用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水
    用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水
    ．（任写一个）
    分析：（1）根据碳酸钠与盐酸反应的原理分析；
    （2）根据过滤操作的适用范围分析，根据除杂时所加试剂的原则分析；
    （3）根据玻璃棒的作用分析；
    （4）根据配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%可能是水多了或者是氯化钠少了进行解答．
    解答：解：（1）Na2CO3会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
    （2）把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除完；故答案为：过滤；充分除尽溶液中的氢氧化钙；
    （3）配制一定质量分数的溶液用到的仪器有：天平、烧杯、量筒、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌加快食盐溶解速率；故答案为：玻璃棒；搅拌加快食盐溶解速率；
    （4）称量NaCl的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水；氯化钠中混有杂质都可能配制后溶液溶质的质量分数低于5.5%．
    故答案为：用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数、烧杯中有水．
    点评：该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是理清实验流程图．除某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除完，但最后还需要把所加试剂也要除完，不能引入新的杂质．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?湛江）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（含有的杂质CaO）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

    请回答：
    （1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （2）操作2的名称是
    过滤
    过滤
    ，在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是
    充分除尽溶液中的氢氧化钙
    充分除尽溶液中的氢氧化钙
    ．
    （3）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒搅拌
    玻璃棒搅拌
    ，其作用是
    加快溶解
    加快溶解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    29、溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用．
    （1）如图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线．氯化钠溶液中的溶剂是
    水
    ．20℃时，硝酸钾的溶解度约为
    30
    g．30℃时，硝酸钾的溶解度
    大于
    氯化钠的溶解度．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （2）某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体（含有的杂质CaO）来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：

    ①溶液A中的溶质为
    NaCl、Ca（OH）2
    ．
    ②操作II的名称是
    过滤
    ．
    ③过量稀盐酸加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、某学校化学兴趣小组用氯化钠固体（含少量CaCl2杂质）来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
    请回答：
    （1）写出过量碳酸钠溶液加入到溶液A中所发生反应的化学方程式为
    CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    ．
    （2）操作2的名称是
    过滤
    ，在溶液B中加入适量稀盐酸的目的是_
    除去过量的碳酸钠
    ．
    （3）若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒
    ，其作用是
    搅拌，加速溶解
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南开区一模）某学校化学兴趣小组用NaCl固体（假设含有杂质CaO）来配置一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：
    请回答：
    （1）写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的个数为
    2
    2
    ．
    （2）操作2的名称是
    过滤
    过滤
    在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是
    充分除尽溶液中的氢氧化钙
    充分除尽溶液中的氢氧化钙
    ．
    （3）若要配置100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    （4）最后一步，由NaCl固体配置成NaCl溶液时，正确的操作顺序为
    ②④③①
    ②④③①
    （填序号）．
    ①把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中．
    ②计算所需氯化钠和水的质量
    ③用量筒量取所需的水．倒入盛有氯化钠的烧杯里，使之完全溶解．
    ④用托盘太平称量所需的氯化钠倒入烧杯中．

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