Question

将锌粉、铝粉、铁粉、和镁粉混合物a g 与一定质量浓度为25%的硫酸溶液恰好完全反应，蒸干水分得固体（不含结晶水）b g，反应中产生H₂质量为（　　）

• A、（b-a）g
• B、

  b+a

  49

  g
• C、

  b-a

  98

  g
• D、

  b-a

  48

  g

Answer 1

分析：镁粉，铁粉，铝粉，锌粉与硫酸反应分别转化成了相应的硫酸盐，硫酸盐增加的质量就是硫酸根离子的质量，根据质量守恒定律，硫酸根离子的质量为（b-a）g，且可以知道每一份质量硫酸根离子，生成一份质量的氢气，生成的氢气与硫酸根之间的质量比是2：96，依据此关系式，可设产生氢气的质量为x
   SO₄--H₂
   96     2 
（b-a）g   x
 

96

(b-a)g

=

2

x

 x=

b-a

48

g

解答：解：A、（b-a）g是硫酸盐中硫酸根的质量，不是氢气的质量，故此项错误．
B、生成氢气是质量为

b-a

48

g，故此项错误．
C、生成氢气是质量为

b-a

48

g，故此项错误．
D，通过计算，生成氢气的质量为

b-a

48

g，此项正确．
故选D

点评：本题要通过质量守恒定律计算出硫酸根的质量，然后再根据硫酸根和氢气的质量比计算氢气的质量．