Question

如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，回答下列问题
（1）40℃时，甲物质溶解度为

35

g．
（2）Q点的含义

30℃时甲、乙的溶解度相等，都等于25g

．
（3）溶解度随温度变化影响比较大的物质是

甲

．
（4）30℃时，向100g水中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是

饱和

溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为

20%

．
（5）30℃时，甲、乙、丙三饱和溶液升温到40℃时，三种溶液的溶质质量分数大、小关系是

甲=乙＞丙

．

Answer 1

分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）掌握溶解度曲线交点的意义，则可知：在30℃时二者的溶解度相等；
（3）由图可知：甲的溶解度受温度影响较大；
（4）由乙物质的溶解度曲线图可知：30℃时乙的溶解度是25g，将30g乙物质加入到100g水中充分溶解，所形成溶液是饱和溶液，并据溶质的质量分数计算方法解答；
（5）根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；所以30℃时将三种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶质的溶质质量分数由大到小的顺序由各种物质的溶解度决定．

解答：解：（1）40℃时，甲物质溶解度为35g；
（2）Q点是30℃时甲、乙的溶解度曲线的交点，表示该温度下二者的溶解度相等，都等于25g；
（3）由图可知：甲的溶解度受温度影响较大；
（4）由乙物质的溶解度曲线图可知：30℃时乙的溶解度是25g，将30g乙物质加入到100g水中充分溶解最多溶解25g，所形成溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为

25g

125g

×100%=20%；
（5）甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，根据饱和时质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；所以30℃时将三种物质的饱和溶液升温到40℃，甲、乙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与升温前相等，丙析出晶体，30℃时甲、乙的溶解度相等且大于40℃时丙的溶解度，所以升温到40℃时溶液中溶质的溶质质量分数由大到小的顺序甲=乙＞丙；
故答案为：
（1）35；
（2）30℃时甲、乙的溶解度相等，都等于25g；
（3）甲；
（4）饱和；20%；
（5）甲=乙＞丙．

点评：掌握溶解度曲线定量地表示出溶解度变化的规律；学会利用溶质的质量分数、溶解度的概念分析解答相关问题．