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    在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

    （1）       硫酸铜溶液中，大量存在的离子是       

    （2）       将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是               。结合现象进行分析，溶液中减少的离子是         ，增加的离子是         

    （3）       除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入           （任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。

    答案：（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色   Cu2+    Al3+  (3)氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?东营）化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签．到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究．
    （1）进行猜想：
    ①科代表小聪猜想：活动性X大于Y．
    ②小明同学猜想：活动性Y大于X．
    （2）设计实验方案、进行实验、获得知识．完成如下实验报告，并回答后续有关问题．
    ①实验步骤②实验现象③结论

    ①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL
    ①将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸）2mL
    		金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出．
    将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧
    在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）
    在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y）

    科代表小聪的猜想：
    正确
    正确

    （“正确”或“正确”）
     （3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是
    银
    银
    ．实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化学方程式表示）
    Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
    Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
    ．
    （4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是
    盐酸（或稀硫酸）
    盐酸（或稀硫酸）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
    B
    B
    （填序号）．
    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
    （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
    金属单质 铜 铝 锌 铁 铅
    导电性（以银的导电性为100作标准） 99 61 27 17 7.9
    密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
    熔点/℃ 1083 660 419 1535 328
    硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
    分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
    铁的硬度较大，密度较大
    铁的硬度较大，密度较大
    ．
    （3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
    （1）金属的位置越靠前它的活动性就越强；
    （2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
    （3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来．
    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    2Al+3CuO
     高温 
    .
     
    3Cu+Al2O3
    ，由此我发现了一条新的判断依据
    在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
    在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来
    ．
    （4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用右图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为
    黑
    黑
    色，该反应的化学方程式为
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ，通过实验我可以得出的一氧化碳的相关化学性质是
    可燃性、还原性、毒性
    可燃性、还原性、毒性
    ．
    （5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+O2
     高温 
    .
     
     2Cu+SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为
    64×2
    64×2+32
    × 100    %=80%；
    64×2
    64×2+32
    × 100    %=80%；
    （写出算式）．
    用500吨含Cu2S 80%的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____

    （填序号）。

    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

    （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

    金属单质

    铜

    铝

    锌

    铁

    铅

    导电性（以银的导电性为100作标准）

    99

    61

    27

    17

    7.9

    密度/(g·cm-3)

    8.92

    2.70

    7.14

    7.86

    11.3

    熔点/℃

    1083

    660

    419

    1535

    328

    硬度（以金刚石的硬度为10作标准）

    2.5~3

    2~2.9

    2.5

    4~5

    1.5

    分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

    _________________________________________________________。

    （3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：

    ⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；

    ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

    ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为                                  ，由此我发现了一条新的判断依据               。

    （4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧

    化铁反应。在实验室里，可用右图

    所示装置进行实验：实验中玻璃管内

    的粉末由红色变为       色，该反

    应的化学方程式为       ，通过实

    验我可以得出的一氧化碳的相关

     

    化学性质是                                    。

    （5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S+ O2  2Cu+ SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为_______________                                           （写出算式）。

    用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

     

     

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____
    （填序号）。
    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
    （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
    金属单质
    		铜
    		铝
    		锌
    		铁
    		铅
    导电性（以银的导电性为100作标准）
    		99
    		61
    		27
    		17
    		7.9
    密度/(g·cm-3)
    		8.92
    		2.70
    		7.14
    		7.86
    		11.3
    熔点/℃
    		1083
    		660
    		419
    		1535
    		328
    硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
    		2.5~3
    		2~2.9
    		2.5
    		4~5
    		1.5
    分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
    _________________________________________________________。
    （3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
    ⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
    ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
    ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为                                  ，由此我发现了一条新的判断依据               。
    （4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧
    化铁反应。在实验室里，可用右图
    所示装置进行实验：实验中玻璃管内
    的粉末由红色变为      色，该反
    应的化学方程式为      ，通过实
    验我可以得出的一氧化碳的相关
    化学性质是                                   。
    （5）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为_______________                                           （写出算式）。
    用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市九年级上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （11分）铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属。

    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是____

    （填序号）。

    A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低

    B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强

    C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在

    （2）常温下一些金属的物理性质数据如下：

    金属单质

    铜

    铝

    锌

    铁

    铅

    导电性（以银的导电性为100作标准）

    99

    61

    27

    17

    7.9

    密度/(g·cm-3)

    8.92

    2.70

    7.14

    7.86

    11.3

    熔点/℃

    1083

    660

    419

    1535

    328

    硬度（以金刚石的硬度为10作标准）

    2.5~3

    2~2.9

    2.5

    4~5

    1.5

    分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是

    _________________________________________________________。

    （3）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：

    ⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；

    ⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

    ⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

    通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为                                   ，由此我发现了一条新的判断依据                。

    （4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧

    化铁反应。在实验室里，可用右图

    所示装置进行实验：实验中玻璃管内

    的粉末由红色变为       色，该反

    应的化学方程式为       ，通过实

    验我可以得出的一氧化碳的相关

     

    化学性质是                                    。

    （5）工业上火法炼铜的一个主要反应是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中铜元素的质量分数为_______________                                            （写出算式）。

    用500吨含Cu2S 80％的铜矿石，理论上可以炼出多少吨铜？（请写出详细的计算过程，分步给分，计算结果保留一位小数）

     

     

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