Question

如图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数（C%）随温度（t）变化的曲线，下列说法正确的是（　　）

• A、50gM放入150g水中形成不饱和溶液
• B、t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
• C、80gN放入150g水中全部溶解，溶液的温度一定低于t℃
• D、100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：A、根据没有指明温度，所以不知道50gM放入150g水中能否形成饱和溶液进行解答；
B、根据t℃时，M饱和溶液的溶质的质量分数为40%进行解答；
C、根据t℃时，N饱和溶液的溶质的质量分数为40%，在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时该温度下N的饱和溶液的溶质的质量分数小于40%进行解答；
D、根据溶质质量分数公式进行解答．

解答：解：A、没有指明温度，所以不知道40gM放入150g水中能否形成饱和溶液，故A错误；
B、t℃时，M饱和溶液的溶质的质量分数为40%，所以t℃时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：60g=2：3，故B错误；
C、t℃时，N饱和溶液的溶质的质量分数为40%，在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时该温度下N的饱和溶液的溶质的质量分数小于40%，所以温度小于t℃，故C正确；
D、100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t℃后得到10g晶体，还剩余75gt℃后的饱和溶液，所以此时该溶液的溶质质量为75g×

40g

100g+40g

=21.4g，所以原溶液溶质的质量分数为=

21.4g+10g

100g

×100%=31.4%，故D错误．
故选：C．

点评：解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道曲线的交点的含义，饱和溶液的溶质质量分数的计算方法．