Question

某化工有限公司生成的硝酸铵产品包装袋上的说明如图所示，
（1）若你来计算硝酸铵的含氮量，你的方法是

Ar(N)×2

Mr(NH4NO3)

×100%=

2×14

80

×100%=35%

．
（2）请你判断该化工有限公司生成的硝酸铵是纯净物还是混合物？

混合物

（3）该化工有限公司生产一袋硝酸铵产品中氮元素的质量是

17kg

；多少kg尿素[CO（NH₂）₂]与一袋硝酸铵产品中含氮元素质量相同？（写出计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根据化学式判断原子个数，用原子个数、相对原子质量和相对分子质量来计算
（2）根据氮元素质量分数比较判断
（3）样品质量×含氮量得氮元素质量．用氮元素质量除以氮元素在尿素中的质量分数得尿素的质量．

解答：解：（1）根据化学式及元素质量分数的计算来计算，故答案为：根据化学式判断原子个数，用原子个数和原子量来计算，NH₄NO₃中有2个N原子，可列式

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%=

28

80

×100%=35%；
（2）因为35%＞34%，故该硝酸铵样品是混合物．
（3）由标签说明可知一袋样品是50kg，含氮量为34%，因此含氮元素质量为50kg×34%=17kg；尿素中氮元素的质量分数为：

2×14

60

×100%=46.7%，含氮量为17kg，需要尿素的质量为：

17kg

46.7%

=36.4kg
故答案为：
（1）

Ar(N)×2

Mr(NH4NO3)

×100%=

2×14

80

×100%=35%．
（2）混合物
（3）17kg； 36.4kg

点评：本题考查学生对信息的判断和使用，认识身边处处有化学知识，要学会用化学知识来解答生活中常见的化学问题．