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    将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最大的是（ ）
    A．Mg
    B．MgO
    C．Mg（OH）2
    D．MgCO3
    【答案】分析：根据化学变化前后元素质量不变，可知消耗质量和质量分数均相同的稀盐酸时，①Mg、②MgCO3、③Mg（OH）2、④Mg0四种物质恰好完全反应完全后（反应物均完全反应）生成氯化镁质量相等，即反应后所得溶液中溶质质量相等；因此，为比较所得溶液中溶质质量分数大小，只需要考虑反应后溶液的质量的变化即可完成比较．
    解答：解：解法一：由于四者与等量的盐酸反应，所以反应后生成的氯化镁质量相等，而反应后溶液的溶剂中所含的水有一部分来源于盐酸中的水，且这部分水相等，依据四者与盐酸的反应方程式Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgO+2HCl=MgCl2+H2O，可以看出反应时只有镁与盐酸反应时无水生成，其它均有水生成，也就是镁与盐酸反应后所得的溶液中的溶剂只有盐酸中的水，而其它均还含有生成的水，所以反应后溶质质量分数最大的是镁；
    解法二：根据反应的化学方程式，可判断与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加值为：
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 溶液质量增加
    24  73    95   2      24-2=22
    MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑溶液质量增加
    84     73  95    18  44    84-44=40
    Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 溶液质量增加
    58         73   95    36      58
    MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液质量增加
    40   73   95   18     40
    根据反应后溶液质量的变化可知，与镁反应时溶液增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质氯化镁的质量相同，因此，与镁反应后所得溶液的溶质质量分数最大；同理分析可得与氢氧化镁反应后所得溶液的溶质质量分数最小；氧化镁和碳酸镁分别与等质量的盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数相等．
    故选A．
    点评：本题的解决技巧在于利用化学变化前后元素质量不变，判断出反应后所得溶液中溶质质量相等，然后计算反应后溶液的质量，这样处理使得本题的解答简便很多．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
    [提出问题]氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
    [设计实验]小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
    实验序号 KclO3质量 其他物质质量 待测数据
    ① 1.2g /
    ② 1.2g CuO   0.5g
    ③ 1.2g MnO2  0.5g
    （1）表中待测数据为
    收集等量氧气所需时间
    收集等量氧气所需时间
    ，若实验②比实验①的“待测数据”更
    小
    小
    （选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
    （2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，
    向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
    向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
    （简述操作和现象 ）
    [预期结论]氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂．
    [评价设计]你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是
    探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
    探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
    ．
    [反思]（1）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证
    催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
    催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同
    ．
    （2）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 （探究一种因素即可）．
    （注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    根据图所示，按要求回答问题：
    （1）图中仪器a的名称是
    集气瓶
    集气瓶
    ，图F实验的目的是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ；所选用的发生装置是
    A
    A
    （填序号）．
    （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制氧气时，在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是
    二氧化锰（或MnO2）
    二氧化锰（或MnO2）
    ，收集氧气所选用的装置是
    D或E
    D或E
    （填序号）．
    （4）在2011年5月喀左县初升高化学实验操作考试中，小红用A、E装置认真完成了双氧水和二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题．
    ①双氧水和二氧化锰发生反应的化学方程式为
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    ②在实验过程中，小军同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止．若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出可行的办法．方法是
    通过长颈漏斗再加入适量的双氧水使反应继续进行或从长颈漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中（答案合理均可）
    通过长颈漏斗再加入适量的双氧水使反应继续进行或从长颈漏斗向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中（答案合理均可）
    ．
    ③小明同学认为，这套装置的缺点是不能控制反应随时发生、随时停止，造成了药品的浪费．为了解决小明提出的问题，请你对原实验装置加以改进，或设计新的简易实验装置，以便有效地控制双氧水的分解反应．
    友情提示：你可从下列用品中选取，也可自行选用其它仪器．
    分液漏斗，通过旋转活塞能够逐滴滴加液体 装有二氧化锰的小布袋允许双氧水透过，不允许二氧化
    锰透过    		 注射器 大试管 橡皮塞
    （各种型号）
    请你在下表中至少写出两种方案：
    方案一 方案二

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物．小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
    [查阅资料]资料一：在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：
    溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
    pH 小→大
    表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是
    D
    D
    （填字母
    A．H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑   B.2HCl+CaS=CaC2l+H2S↑
    C．CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO   D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
    资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液．
    [实验探究]小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

    [制取CO2]利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2．
    （1）仪器a的名称是
    锥形瓶
    锥形瓶
    ，仪器b的名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．装置甲中主要反应的化学方程式为
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    （2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去
    氯化氢气体
    氯化氢气体
    ．装置丙中主要反应的化学方程式为
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    ．装置乙中盛有的物质是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液．现象：
    出现黑褐色沉淀
    出现黑褐色沉淀
    ．
    （3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若选用A装置，则A装置中放入药品
    ①
    ①
    （选择序号）；若选用B装置，则B装置中放入药品
    ②
    ②
    （选择序号）．
    （4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：
    实验步骤 I将适量盐酸加入烧杯中并称量 II称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应 III待反应完全后，称重
    实验图示
    实验数据 烧杯和盐酸的质量为100.0g 大理石样的质量为12.0g 烧杯和其中混合物的质量为107.6g
    小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g．大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确
    错误
    错误
    ，并简述理由
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成碳酸钙的质量分数偏大
    ．

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    科目：初中化学 来源：2010届北京市昌平区中考一模化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）根据图1和图2回答问题：
      
    图1                              图2
    （1）甲、乙溶液中的溶剂是     。
    （2）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是     。
    (3)图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在     ℃时，这两种物质的溶解度相等；b表示的是      物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
    （4）右图所示，小烧杯中盛放的是t2℃时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是     （填字母）。

    A．冰B．浓硫酸C．硝酸铵D．干冰
    E．氢氧化钠          F．氧化钙

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    科目：初中化学 来源：2010届北京市昌平区中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）根据图1和图2回答问题：

      

    图1                               图2

    （1）甲、乙溶液中的溶剂是      。

    （2）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是      。

    (3)图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在      ℃时，这两种物质的溶解度相等；b表示的是       物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。

    （4）右图所示，小烧杯中盛放的是t2℃时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是      （填字母）。

    A．冰            B．浓硫酸            C．硝酸铵   

    D．干冰          E．氢氧化钠          F．氧化钙

     

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