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    1．在一烧杯中盛有22gCaCO3和CaCl2的固体混合物，加178g水，使混合物中的可溶物完全溶解，再向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，当滴入稀盐酸的质量为73g时，恰好完全反应．
    （1）在滴加稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是固体逐渐溶解，有气泡冒出；　
    （2）当滴加了73g稀盐酸时试通过计算求出所得溶液的质量．

    分析 （1）根据碳酸钙和稀盐酸反应的现象进行分析；
    （2）根据化学反应的方程式，计算出生成气体的质量，依据质量守恒定律即可求得烧杯中溶液的质量．

    解答 解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以观察到的明显实验现象是：固体逐渐溶解，有气泡冒出；
    （2）加入盐酸的质量为：10%×73g=7.3g，
    设生成CO2的质量为x
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  
                   73              44
                  7.3g              x  
    $\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{x}$    解得  x=4.4g
    所以烧杯中所得溶液的质量为：178g+22g+73g-4.4g=268.6g．
    故答案为：（1）固体不断溶解，有气体产生；（2）268.6g．

    点评 溶液和化学反应融合的题目，是综合性的题型，要求比较高．通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量，这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．如图为实验室制取某些常见气体的装置图，请回答下列问题．
    （1）图D中仪器a的名称是集气瓶，图F实验的目的是检查装置气密性
    （2）若选用A装置作为发生装置制取氧气时，往长颈漏斗中应加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性，必须考虑的是②③（填序号）．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，收集装置选用D（填装置序号），请简述判断二氧化碳已收集满的方法：在集气瓶口放一根燃着的木条，木条熄灭说明已收集满．
    （4）实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共制热制取甲烷，应选择的发生装置是B（填装置序号），理由是反应物是固体，不需加热，可用图G装置收集甲烷，甲烷应从a（填“a”或“b”）端通入．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）向一盛有少量干冰的玻璃容器中加入适量热水，立即产生浓厚的白雾，产生此现象的原因是干冰升华吸热，使周围的水蒸气冷凝成小水珠．
    （2）另取一盛有适是澄清石灰水的玻璃容器，向其中加入少量干冰，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．日益严峻的能源危机促进了对可再生能源的研究．下列能源属于可再生能源的是（　　）
    A．天然气     B．太阳能    C．石油    D．风能．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．

    （1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
    A．河水　　　　　　　B．自来水　　　　　　　　　C．矿泉水　　　　　　　　　D．蒸馏水
    （2）图1为电解水的装置，试管B中的气体是氧气，该反应的化学方程式是2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    （3）图2净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性．通过图2净水器净化后得到的水为硬水，用于鉴别硬水和软水的物质是肥皂水．
    （4）图3是自然界水的循环示意图．在水蒸发的过程中，下列说法正确的是AC．（填序号）
    A．是物理变化　　　　　　　　　　B．水分子之间的间隔不变
    C．水分子本身没有发生改变　　　　D．水的状态保持不变
    （5）我们应该了解水、爱护水资源．下列做法有利于保护水资源并可行的是．BC（填序号）
    A．禁止使用化肥农药　　　　　　　B．工业废水处理达标后排放
    C．不使用含磷洗衣粉　　　　　　　D．生活污水直接排放．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料，经还原铁粉是一种重要的化工原料．

    （一）铁的锈蚀及防护
    （1）如图1为某兴趣小组探究生锈的三个实验．最先观察到铁锈的是C（选填序号）．请提出防止铁生锈的一种措施喷漆．
    （2）铁生锈的主要过程为：Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3$\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3×H2O写出Fe（OH）2→Fe（OH）3反应的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）在钢船底镶嵌一块比铁活泼的金属可减缓海水对船体的腐蚀，可选用的金属是C（选填序号）．
    A．Cu  B．Pt（铂） C．Zn
    （4）“发蓝”处理是在铁表面形成致密氧化膜，以防止其腐蚀．
    ①“发蓝”的原理是：36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑，X的化学式为Fe3O4
    ②将“发蓝“处理不完全的铁件浸泡在硫酸铜溶液中，表面会产生红色物质．其原因是Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式表示） 
    （二）精还原铁粉制备
    利用氧化铁制备精还原铁粉的工艺流程如图2所示
    （5）焙烧中焦炭的作用除可以生成CO外，还能提供热量．写出氧化铁与CO反应的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （三）含量测定及分析
    粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，为测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数并得到精还原铁粉，取粗还原铁粉样品20.00g，按如图3装置进行实验（假设每步反应都完全）
    已知：浓硫酸有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2
    （6）实验开始时要先通入纯净干燥的H2，目的是除去装置内的空气（或氧气），防止发生爆炸；装置A中发生的反应为：FexOy+y　H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$xFe+y　H2O，Fe3C+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+CH4．测得装置B增重0.36g，则样品中氧元素的质量分数是1.6%
    （7）装置C中发生的反应为：3CH4+4Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+6H2O+8Fe，反应中C装置中的现象是红棕色粉末慢慢变成黑色；测得装置E增加的质量为0.44g，则样品中碳元素的质量分数是0.6%．
    （8）若缺少F装置，则测定的碳元素的质量分数会偏大（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）
    （9）D、E装置中增重的质量之比为＞9：11（选填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列成语描述的变化中，一定包含化学变化的是（　　）
    A．木已成舟B．烛炬成灰C．花香四溢D．滴水成冰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．3月22日是“世界水日”，节约用水是每个公民的义务，下列用水方式不应该提倡的是（　　）
    A．用漱口杯接水刷牙
    B．不间断地边流水边洗衣
    C．用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所
    D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
    （1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气．
    （2）燃烧发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大煤与空气的接触面积，使煤燃烧更充分．
    （3）天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；该过程的能量转化方式是将化学能转变成热能．
    （4）为了防止燃气泄漏，常在燃气中肯加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是分子在不断运动
    （5）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：

    ①上述化学反应前后，化合价没有改变的是氧元素；
    ②该反应生成物C与D的分子个数比为1：1．

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