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12.在100mL烧杯中加入约30mL稀硫酸铜溶液,将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量,读出读数,记录.如右图所示:
(1)实验前将铁钉用砂纸打磨铁钉的作用是除去铁钉表面的铁锈,将铁钉放入硫酸铜溶液可观察到的现象是铁钉表面出现红色金属,溶液变为浅绿色,将反应后烧杯和内溶物放到天平上再次称量,天平是(填“是”或“否”)平衡,反应的方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

分析 根据铁钉表面有铁锈解答;根据铁钉浸到硫酸铜溶液,无气体参与或生成,故反应前后数值相等解答.写出反应的方程式.

解答 解:铁钉表面有铁锈,打磨铁钉的目的是除去铁钉表面的铁锈;铁钉浸到硫酸铜溶液,铁钉表面出现红色金属,溶液变为浅绿色,无气体参与或生成,故反应前后数值相等,说明参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和;发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
故答案为:除去铁钉表面的铁锈;铁钉表面出现红色金属,溶液变为浅绿色;是;Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

点评 该题考查的是质量守恒定律的探究,实质是考查对质量守恒定律定义的理解.

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