Question

【题目】通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。

Ⅰ.请结合下列实验装置图回答问题。

（1）写出图中①的仪器名称：_______。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_____________。

（3）查阅资料发现，氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，实验前先将其绕成螺旋状，再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示（已略去夹持装置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是_________。

A．收集到更多的氧气 B．加快反应速率 C．没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是_______。

（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置为______（填字母）。

Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2

乙：2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验。

【实验过程】

[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）石灰水变浑浊的原因是_____________________（用化学方程式表示）。

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是_____。

[实验2]兴趣小组设计了如下图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体。

（3）C中盛有浓硫酸，其作用是______________________________________。

（4）在D中观察到_______________现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

[实验2] 兴趣小组按下图所示装置探究水和过氧化钠反应。

（5）检验有氧气生成的方法是_______________________。

（6）根据酚酞试液变红色，可以检验有_____________生成，实验过程中观察到溶液变红，后红色褪去。（老师提示： 过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H202使酚酞由红色褪为无色。）

[实验3]水和过氧化钠反应产物的再探究

（7）另取水与过氧化钠反应后的无色溶液于烧杯中，加入二氧化锰，目的是___________，充分搅拌后，再滴加无色酚酞试液，溶液变成红色且放置一段时间都不褪色。由此得出反应乙也是过氧化钠变质的原因。

【反思提高】过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须______保存。

Answer 1

【答案】 锥形瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ B 可以控制反应的进行与停止 A Ca(OH)2 + CO2　= 　CaCO3↓+ H2O 无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的（或其它合理答案） 吸收二氧化碳气体中的水蒸气 淡黄色固体变白色 将带火星的木条放在导管中a处，观察木条复燃。 氢氧化钠（或NaOH 促进过氧化氢分解 密封

【解析】Ⅰ：(1)图中①的仪器名称是锥形瓶；(2)加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)①将铜丝绕成螺旋状，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率；②改进后的装置，通过抽动铜丝来控制反应的发生和停止；(4)实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气，由于反应的固体和液体且反应不需加热，故发生装置可选A；Ⅱ：(1)变质生成的碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O；(2)乙中生成的氢氧化钠会跟空气中二氧化碳反应生成生成碳酸钠，加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，因此无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的；(3) C中盛有浓硫酸，其作用是吸收二氧化碳气体中的水蒸气；(4)过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色；(5)检验有氧气生成的方法是：将带火星的木条放在导管中a处，观察木条复燃；(6)据2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知：酚酞试液变红色，说明有氢氧化钠生成；(7)过氧化钠与水反应生成了一种不很稳定、具有漂白性的H202，所以加入二氧化锰可以促进过氧化氢分解；【反思提高】过氧化钠与二氧化碳和水都会发生化学反应而变质，最终都生成碳酸钠，因此过氧化钠必须密封保存。