【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动，请你和他们仪器完成以下实验探究。
（1）（演示实验）将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，该反应的化学方程式是_____________（查阅资料）CaCl2溶液显中性
（提出问题）实验中未观察到明显显像，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
（2）（猜想与假设）针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2 猜想Ⅱ：有_____________；猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2；猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是_______________
（4）（实验探究）为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
实验方案 | 滴加紫色石蕊溶液 | 通入 | 滴加 |
实验操作 |
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实验现象 | ________________ | ________________ | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
（5）（评价反思）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因_______________________________
（6）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______________
（7）若用200克稀盐酸和12克石灰石（杂质不溶于水也不溶于酸）反应制取二氧化碳气体为4.4克，则该石灰石中CaCO3质量分数是多少？________________________
【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCl2、HCl 盐酸和氢氧化钙不能共存 石蕊试液变成蓝色 产生白色沉淀 碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙 反应物是否过量 83.3%
【解析】
（1）氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；氢氧化钙溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝色，能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
（1）【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式是：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（2）【猜想与假设】
甲同学：猜想Ⅰ：恰好完全反应时溶质只有CaCl2；
猜想Ⅱ：稀盐酸过量时溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：氢氧化钙过量时溶质有CaCl2和：Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和：Ca(OH)2；
故填：CaCl2、HCl
（3）乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是稀盐酸和氢氧化钙不能共存，故填：盐酸和氢氧化钙不能共存。
（4）【实验探究】根据结论含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，滴加紫色石蕊溶液，能使石蕊试液变蓝色；能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填： 石蕊试液变成蓝色；产生白色沉淀；
（5）【评价反思】丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，原因是碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙，故填：碳酸钠和氯化钙反应也能生成白色沉淀碳酸钙；
（6）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量，故填：反应物是否过量；
（7）设碳酸钙质量为x，
x= 10g
则该石灰石中CaCO3质量分数是：
，故填：83.3%
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【题目】甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品（仅含氯化钠杂质）进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表
甲 | 乙 | 丙 | |
加入氢氧化钠溶液质量（g） | 35.0 | 40.0 | 45.0 |
反应得到沉淀的质量（g） | 2.5 | 2.9 | 2.9 |
试回答下列问题：
（1）上述实验中，_________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）求样品中氯化镁的质量分数_________（写出计算过程，结果精确到0.1%，下同）
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【题目】小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。
（1）要制取二氧化碳,小明同学应该从以上药品中选择__与_____反应。
（2）选择以上药品的理由是_____（填序号）。
①不能用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发,使氯化氢气体混入二氧化碳气体中
②一般不选用碳酸钠粉末,因为它与酸反应速率太快,不便于收集
③可用木炭与氧气反应,因为反应可生成二氧化碳
④可用稀盐酸与石灰石反应,因为反应速率适中,条件要求不高,气体产物纯净,易于收集
（3）写出你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式：___________________
（4）如下图是小明实验时的主要步骤：
a
加入药品 b
收集气体
c
检查装置气密性 d
验满
这些步骤的正确顺序是___（填字母标号，下同）其中操作有误的是_____。
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【题目】甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入 3.0g Na2CO3粉末，另一支试管中加入3.0g NaCl粉末，按图1，2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. 甲试管中加入的粉末是Na2CO3
B. 0℃时，甲试管中的溶液一定不饱和，乙试管中的溶液一定饱和
C. NaCl中含有少量Na2CO3，可用冷却热饱和溶液的方法提纯NaCl
D. 30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲试管中加入对应溶质的质量大于乙试管中加入对应溶质的质量
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【题目】一块质量为3克的合金与足量的稀硫酸反应，产生0.1克氢气，则该合金的组成不可能是( )
A.铁、铝、镁B.铁、铜、铝C.锌、镁、铁D.铝、碳、镁
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【题目】2019年3月21日14时，江苏盐城一化工厂发生爆炸，爆炸物质是苯（C6H6），在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的无色透明液体，并带有强烈的芳香气味。它难溶于水，易溶于有机溶剂，本身也可作为有机溶剂。
（1）苯这种物质是由_____元素组成，一个苯分子中原子个数比为_____；
（2）苯这种物质中氢元素占的质量分数为_____；
（3）16.8克苯中含碳元素的质量为多少克。_____（写出具体过程）
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【题目】现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进行分析．取24g此样品，向其中加入稀硫酸200克，使之充分反应．每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
加入稀硫酸的质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
充分反应后剩余固体质量/g | 16 | 8 | 4 | m |
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为___________，24g样品中CuO的质量为______________g．
（2）计算所加入稀硫酸的溶质的质量分数为_______？
（3）请在画出在24克样品中加入稀硫酸的质量与消耗氧化铜质量变化关系示意图_________？
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【题目】燃烧是我们熟悉的现象。某实验小组用如图实验方法来探究燃烧的条件：
（1）如图一进行实验，观察实验现象。铜片上红磷不能燃烧是因为_____；水中白磷不能燃烧是因为_____。
（2）改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是_____。
（3）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是_____。
（4）“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”。比如用脱脂棉包裹好过氧化钠（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇观，因为过氧化钠遇到水生成O2和另一种物质（NaOH），请写出该反应的化学方程式为_____，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应，但小明在一次表演中因为滴水过多却没有成功，他没有成功的原因是_____ 。
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【题目】“化学用语”是学习化学的重要工具，按要求填空
（1）写出对应的化学符号
①氯气_________________________；
②两个锌离子_________________________；
③ 3个铁离子_________________________；
④氯化铝__________________________；
⑤硝酸铵__________________________；
⑥空气中含量最多的气体__________________________；
⑦硫酸__________________________；
⑧氧化钙中钙的化合价为+2价__________________________；
⑨构成氦气的微粒_________________________；
⑩硅的原子结构示意图__________________________。
（2）写出下列反应的符号表达式
①硫在氧气中燃烧: _________________________；
②汞在空气中加热: _________________________；
③电解水: _________________________；
④铁在氧气中燃烧: _________________________。
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