Question

某化学兴趣小组利用如图装置进行质量守恒定律的探究．
（1）锥形瓶底部放一些细沙的目的是

 

（2）反应后待锥形瓶冷却放到托盘天平上，观察到托盘天平

 

平衡的（填“是”或“不是”），那么该反应

 

质量守恒定律（填“符合”或“不符合”）．某同学在实验结束后打开橡胶塞，发现锥形瓶中又开始产生大量烟，你认为这是因为

 

；然后，他又立即将橡胶塞塞回去，这时天平

 

（填平衡或不平衡）；
（3）要使3.1克白磷完全燃烧至少需要氧气

 

克．

Answer 1

分析：质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．本实验成功的关键是：①白磷过量②锥形瓶的气密性好③冷却到室温再读数．因此过量的白磷又与空气中的氧气接触后继续燃烧，这样密闭系统打破，天平就不平衡了．可以根据化学方程式的计算，得到氧气的质量．

解答：解：（1）白磷燃烧放热，防止炸裂锥形瓶．故答案为：防止燃烧时放出的大量热使锥形瓶破裂；
（2）待锥形瓶冷却放到托盘天平上，观察到托盘天平仍然平衡，符合质量守恒定律．白磷又燃烧是因为白磷过量，打开橡胶塞后，白磷又与空气中的氧气接触后继续燃烧，这时天平就不平衡了．故答案为：是；符合；没有反应完的白磷与空气中的氧气接触后继续燃烧；不平衡；
（3）设氧气的质量为x，
  4P+5O₂

点燃  .

 2P₂O₅，
4×31 5×32
3.1g  x    

4×31

3.1g

=

5×32

x

，x=4g 
故答案为：4

点评：本考点考查了有关质量守恒定律的实验探究和有关化学方程式的计算，质量守恒定律是一个实验结论，要抓住元素守恒和原子守恒，本考点主要出现在实验题和计算题中．