【题目】为探究影响氯酸钾分解速率的因素,小红同学把实验温度恒定在330℃或380℃,(其他实验条件见下表),并设计了以下实验。
实验编号 | 氯酸钾的质量 | 其他物质的质量∕g | 温度∕℃ | 收集氧气的体积/mL | 反应所需时间∕s |
① | 2.0 | 330 | 100 | t1 | |
② | 2.0 | CuO 0.5 | 330 | 100 | t2 |
③ | 2.0 | MnO2 0.5 | 330 | 100 | t3 |
④ | 2.0 | MnO2 ____ | _______ | 100 | t4 |
请回答
(1)进行实验②和③,并对对比,其实验目的是____________________。
(2)要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响,则要选用实验______和实验_______进行对比。
(3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响,则MnO2的质量是__________g,反应的温度是_________℃,实验④发生反应的化学方程式为___________________;若t3>t4,氯酸钾分解速率与温度的关系是__________________。
【答案】 相同条件下,探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响 ① ② 0.5 380 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 在相同的条件下,温度越高,氯酸钾分解速率越快
【解析】(1)实验②和③的变量是催化剂种类,进行对比,其实验目的是相同条件下,探究CuO和MnO2对氯酸钾分解速率的影响;
(2)要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响,所以变量为氧化铜的有无,则要选用实验①和实验②进行对比;
(3)用实验③和④探究温度对氯酸钾分解速率的影响,要控制变量,则MnO2的质量是0.5g;反应的温度是380℃,实验④发生反应是氯酸钾在380℃、二氧化锰催化下生成氯化钾和氧气,化学方程式为2KClO3 2KCl + 3O2↑;若t3>t4,说明在相同的条件下,温度越高,氯酸钾分解速率越快。
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【题目】“共享单车”是指在公共场所提供共享服务的自行车,由于符合“低碳出行”的理念,颇受年轻人的喜爱。
(1)“低碳出行”中“低碳”指的是较低的_________气体排放;
(2)上图所示自行车中的材料属于金属材料的是________(选填一个序号,下同),属于有机合成材料的是_________;
(3)钢丝制成的网篓抗腐蚀性能较好,请用一个化学方程式表示铝和铁的活动性强弱:____;
(4)从当初发展经济大量使周“化石燃料”,到今天的“低碳出行”,谈谈你的感受:_______
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【题目】(1)根据下列实验装置回答问题:
①图①说明可燃物燃烧必须同时满足的两个条件是:_____________、______________;
② 20mL水和20mL酒精充分混合后所得溶液体积小于40mL的现象,说明_____________________;
③物质溶解时伴随着能量变化,图②中该固体可能是_____________(填化学式)。
(2)①在电解水的实验中,负极得到的气体的是__________(填化学式)。
②净化水的常用方法有:①消毒杀菌 ②过滤 ③加明矾吸附沉降 ④活性炭吸附。天然水中往往含有许多杂质,要把天然水净化成生活中的自来水,所选用的净化方法按净化过程排序是____________(填序号)。
③饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用__________测定水的酸碱度;在实验室里可通过__________的方法来降低水的硬度。
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【题目】实验室利用如图所示实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出图中仪器甲、乙的名称:甲_____;乙_____。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的_____(填标号), 写出该反应的化学方程式_____________________________。用充满水的装置C收集氧气,则氧气需从_____(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____,用装置C收集二氧化碳,验满时,燃着木条应放在_____(填“a”或“b”)端,检验二氧化碳的试剂是_____。
(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。
①对固液残留物进行过滤,应选择图中_____(填标号)装置,过滤时玻璃棒的作用是_____。
②取上述少量滤液进行蒸发,蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是_____。
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【题目】高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊(T12SO4)溶液为无色,氢氧化亚铊(T1OH)溶液显黄色;用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊,氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊(T12O)和水,氧化亚铊与氢气加热得到铊。
(1)铊元素的化合价有+1、+3价,写出氧化铊的化学式_________________。
(2)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡、静置,观察到的实验现象是_________,反应的化学方程式为________________。
(3)氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为________________。
(4)氧化亚铊与氢气加热生成铊和水,该反应属属于______________(填反应类型)。
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【题目】变废为宝好处多。
⑴秸秆再生利用
①我市一企业将秸秆经系列处理后,开发出可降解秸秆塑料,优点为________(填序号);
a.节约能源 b.减少白色污染 c.减少因焚烧秸秆产生的 PM2.5
②秸秆可制沼气,请写出沼气中主要成分燃烧的化学方程式为________。
⑵废旧电路板(PCB)回收利用
①PCB 中含:a.Cu、Ag、Pb(铅)、Fe等;b.塑料聚合物;c.陶瓷和玻璃纤维。
其中属于合成材料的是________(填字母序号);
②用溶蚀法回收 PCB 中的 Cu,原理如下:
a.溶蚀:将 Cu 溶解在CuCl2 溶液中,生成CuCl;
b.再生:将 O2 鼓入CuCl溶液,加入稀 盐酸,得到再生液,反应的化学方程式为
O2 + 4CuCl + 4HCl = 4 CuCl2 + 2X,X的化学式为________。
c.产品:在再生液中加入铁粉,过滤后得到Cu,属于________反应(填基本反应类型)。
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【题目】某化学研究小组对蜡烛(主要由碳、氢元素组成)燃烧进行了如下探究.
(1)设计图1所示实验,锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________________;请推测靠近三通管______(填“上口”或“下口”)的火柴火焰熄灭,理由是__________________.
(2)某同学用大烧杯将高低2支燃烧的蜡烛罩住(如图2),观察到高的蜡烛先熄灭,低的蜡烛后熄灭.
(提出问题)导致高的蜡烛先熄灭的原因是什么?
(猜想与假设)
假设1:可能是高蜡烛火焰附近的二氧化碳含量过大导致其先熄灭;
假设2:可能是高蜡烛火焰附近的氧气浓度过低导致其先熄灭.
(设计实验)
甲同学按图2装置进行实验,点燃蜡烛,用大烧杯罩住一段时间后,发现贴在烧杯内上部的滤纸先褪色
说明此时高蜡烛附近的二氧化碳浓度比低蜡烛附近的浓度______(填“高”或“低”).
(3)为进一步验证假设1,乙同学收集1瓶含20%氧气和80%二氧化碳的气体,将点燃的蜡烛慢慢伸入瓶中并密闭,蜡烛燃烧一段时间后慢慢熄灭,根据实验现象可知:
假设1______(填“合理”或“不合理”).
(4)丙同学使用传感器测得密闭装置内蜡烛从燃烧到熄灭后的过程中,80S时蜡烛熄灭,装置内氧气和二氧化碳含量的变化曲线如图3,结合已有知识和上述实验分析,乙同学实验中,蜡烛完全熄灭后瓶内含有的气体有______.
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【题目】(1)我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中,芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为:
①2C+SiO22=CO↑+Si(粗硅)
②Si+2Cl2=SiC14(液态)
③2H2+SiCl44HC1+Si(高纯硅)
请回答下列问题:
①上述反应中,属于置换反应的是_________(填序号)。
②SiCl4中的硅元素的化合价是___________。
③反应①中有剧毒的CO生成,它能使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人CO中毒,你将采取什么措適?________________。
(2)中国的高铁运营里程居全世界第一,高铁技术日在世界范围内实现赶超甚至引领,成为中国的一张外交名片,结合所学知识,回答下列问题:
①铁路建设中大量使用了以下材料:石子、钢筋水泥柱 、钢轨等,其中钢轨属于__________。
A.金属材料 B.合成材料 C.有机天然材料 D.无机非金属材料
②建设中,常用铝和氧化铁(Fe2O3)在高温条件下,反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的隙进行焊接,反应的化学方程式为:Fe2O3+2A1X+2Fe,则X的化学式为__________。
③钢铁长时间使用后会生锈.铁锈的主要成分是Fe2O3:工业上最常用盐酸除去铁锈,请写出该反应的化学方程式:__________________________。
④在生活中铁比铝更容易被锈蚀,请分别说明其原因:___________________________。
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【题目】X、Y 两种物质的溶解度曲线如图:
①t1℃时,X、Y 饱和溶液的溶质质量分数相等;
②t2℃时,X 的溶解度大于 Y 的溶解度;
③将 t1℃时的 100gX 饱和溶液和 300gY 饱和溶液分别蒸发掉 20g 水,然后温度仍降至 t1℃, 则 Y 析出的晶体多;
④将 t2℃的 100gX 饱和溶液和 100gY 饱和溶液分别从 t2℃降至 t1℃时,则析出的晶体一样 多;
以上说法中正确的是( )
A. ①④ B. ③④ C. ①② D. ②③
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