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金属材料用途广泛,回答下列问题:
(1)人们大量使用的是合金而不是纯金属,是因为合金具有更多优良性能.例如钢铁比纯铁硬度
(填“大”或“小”).
(2)钢铁表面刷油漆,目的是阻止铁与空气中的氧气、
水蒸气
水蒸气
接触而生锈.若要检测钢铁表面的油漆是否破损,可在油漆表面涂上CuSO4溶液,其原理是:
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
 (用化学方程式表示).
(3)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少.这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
铁>铜>金
铁>铜>金

(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示.下列表述正确的是
①③⑤
①③⑤
(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线    ②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫酸都没有剩余    ④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的氢气质量相等.
分析:(1)根据合金与组成它的各种成分相比,一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的特点进行解答;
(2)铁生锈的条件是:铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果;若要检测钢铁表面的油漆是否破损,可在油漆表面涂上CuSO4溶液,观察是否有红色物质析出,即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;
(3)根据金属是否容易生锈考虑本题;
(4)由已知:“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”:
①锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短;
②由方程式分析可知:相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多;
③由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;
④由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;由方程式分析,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余;
⑤由图示可知:反应结束后生成的氢气质量相等.
解答:解:(1)铁制品含碳量越大硬度越大,钢的含碳量比纯铁高,钢的硬度大;故填:大;
(2)铁生锈的条件是:铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果;若要检测钢铁表面的油漆是否破损,可在油漆表面涂上CuSO4溶液,观察是否有红色物质析出,即铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁;故答案为:水蒸气;Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(3)金属活动性越强,越容易生锈,由“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,可知铁最活泼,铜次之,金最不活泼.所以,三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是铁>铜>金;故填:铁>铜>金;
(4)由已知:“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析:
①锌的活动性比铁的活动性强,所以等质量的金属,锌反应的时间短,正确;
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g锌反应生成2g氢气;所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多,而不会相等,故错误;
③置换反应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完;故正确;
④由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,由方程式分析可知:如果锌恰好反应,则铁有剩余;故错误;
⑤由图示可知:反应结束后生成的氢气质量相等.故正确.
故选①③⑤.
点评:解答本题要掌握合金的含义及其各种金属的性质,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.
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科目:初中化学 来源: 题型:

钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。建造世博会场馆,就是用了大量的钢铁。

(1)钢铁属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气

      中锈蚀,实际上是铁跟空气中的________和____________共同作用的结果。

(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护

       膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是____________________。

(4)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程

       如下:

  请写出第③步反应的化学方程式:__________________________________。

(5)金属矿物的储量有限,而且不能再生;目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回

收利用,其目的是________________  (填“合理开采矿物”或“节约金属资源”)。

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