【题目】某老师在《燃烧的条件》教学中,改进了教材中的实验,如图所示,在铜片上罩了仪器a。请回答:
(1)罩上仪器a的作用是_____。
(2)对照①和②,能够获得可燃物燃烧需要的条件之一是_____。
(3)课后,小明查阅《化学实验手册》获知:切割白磷时,应在水下进行。其原因是_____。
【答案】白磷燃烧生成五氧化二磷,罩上烧杯可以防止燃烧产物污染空气 可燃物要与空气(或氧气)接触 白磷易燃,着火点是40℃,而切割的时候会摩擦生热,容易达到白磷的着火点,若在空气中切割,白磷容易自燃
【解析】
(1)白磷燃烧生成五氧化二磷,五氧化二磷散逸到空气中会污染空气,故罩上仪器a的作用是:白磷燃烧生成五氧化二磷,罩上烧杯可以防止燃烧产物污染空气;
(2)铜片上的白磷与空气(或氧气)接触,达到了着火点,能够燃烧,水下的白磷达到了着火点,隔绝空气(或氧气),无法燃烧,说明可燃物燃烧需要的条件之一是:可燃物要与空气(或氧气)接触;
(3)白磷的着火点很低,是40℃,而切割的时候摩擦生热,容易达到白磷的着火点,使白磷燃烧,故应在水下进行,隔绝空气(或氧气),使白磷无法燃烧,故填:白磷易燃,着火点是40℃,而切割的时候会摩擦生热,容易达到白磷的着火点,若在空气中切割,白磷容易自燃。
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【题目】甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体),其反应的微观示意图如图所示:
根据以上微观示意图得出的结论中,正确的是
A. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
B. 反应中含氢元素的化合物有三种
C. 反应前后碳元素的化合价没有发生变化
D. 反应中甲和丁的质量之比为8∶3
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【题目】中国南海南海海底发现巨大的“可燃冰”资源带,天然气的总地质资源量约为16万亿立方米,占中国油气总资源量的三分之一,其中70%蕴藏于153.7万平方公里的深海区域。
(1)可燃冰又称天然气水合物,是在海底的高压、低温条件下形成的结晶水合物,它的外观像冰,1体积可燃冰可储藏100-200体积的天然气。天然气燃烧时发出_____色火焰,将化学能转化为_____能,请写出天然气完全燃烧时的化学方程式为_____。
(2)在可燃冰晶体中,平均每46个水分子构成8个笼,每个笼中容纳一个甲烷分子或一个游离的水分子,若每8个笼中有6个容纳了甲烷分子,另外2个被2个游离的水分子所填充,则可燃冰的平均组成可以表示为(______)
A CH4·2H2O B CH4·6H2O C CH4·8H2O D CH4·10H2O
(3)可燃冰被称为“二十一世纪清洁能源”。你认为可燃冰优点有_____,也有人认为可燃冰的开发利用是一柄双刃剑,需要慎重对待,其理由是_____。
(4)南海可燃冰带的发现为我国在使用高效的新能源领域开辟了十分广阔的开拓前景。你认为能开发利用的新能源还有(至少填写二种)_____。
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【题目】蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是( )
A. 蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成
B. 蔗糖中含有45个原子
C. 蔗糖中氢元素的质量分数最高
D. 蔗糖的相对分子质量为342g
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【题目】金属钛是重要的航天、航海材料,钛因其硬度大,熔点高,常温下不和非金属、强酸反应,被 誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式为 FeTiO3)、焦炭、氧气为原料,提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段:
(1)反应前需要将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是__________________;钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为_________价。
(2)反应①中焦炭除了作还原剂还原金属矿物外,另一个重要作用是____________________________。
(3)反应②中 TiO2 与 C、Cl2 在高温下反应,生成 TiCl4 和一种有毒气体,该气体是一种氧化物,其化学式为______________。
(4)高温条件下,镁可以与 TiCl4 发生置换反应制得金属钛,请写出此反应的化学方程 式___________,该反应属于________________ 反应(基本反应类型),该反应需在氩气环境中进行,氩气起的作用是_______________。
(5)如何从反应③后的固体中获得金属钛:向固体中加入足量的__________,充分反应后_________,洗涤,干燥。
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【题目】2017 年 5 月 9 日,我国发布了四种新元素的中文名称,其中 115 号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”。该元素在元素周期表中的信息如图所示,下列有关该元素说法错误的是( )
A.镆元素属于金属元素
B.镆的元素原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.镆元素的相对原子质量为288
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A. 甲和丙的溶解度相等
B. 降温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液
C. t1℃时,甲、乙和丙各30g分别加入100g水中,均形成饱和溶液
D. t2℃时,将15g甲物质加入50g水中,再降温到t1℃时,所得溶液溶质的质量分数不变
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【题目】为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱,同学们设计了如如图所示实验。
(1)实验A的目的是_________。
(2)实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是________。
(3)实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱,则X、Y分别是________。
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【题目】漂白粉的主要成分有Ca(C1O)2、CaCl2,有人提出可以利用海水(含氯NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉,该方法流程如下
(1)步骤①的蒸发操作中需使用到的玻璃仪器是_______,步骤④需进行的一个操作是_______。
(2)已知单质A是一种可燃性气体,则电解氯化钠溶液的化学方程式为____________。
(3)澄清溶液D的溶质是_______(写化学式):不使用澄清溶液D直接来制取漂白粉,而需使用石灰浆,其原因是_____________________。
(4)制取漂白粉的化学反应为2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O,制取“84消毒液”是将氯气(Cl2)通入NaOH溶液中,反应原理与漂白粉的制取相似,请写出该反应的化学方程式:____________。
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