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    【题目】某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样品12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g．计算：
    （1）反应中产生CO2的质量．
    （2）纯碱样品中Na2CO3的质量分数．

    【答案】
    （1）解：生成二氧化碳的质量为：12.5g+150g﹣158.1g=4.4g；
    （2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

    CO2↑

    106

    44

    X

    4.4g

    =

    x=10.6g

    所以纯碱样品中Na2CO3的质量分数为： ×100%=84.8%．


    【解析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量；（2）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式减小计算．
    【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．

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    鸡蛋清

    牛奶

    雨水

    糖水

    肥皂水

    pH

    3.2

    7.8

    6.5

    5.3

    7.0

    10.1

    （1）测定pH的简单方法是使用________或pH计。

    （2）该雨水________(选填“是”，“不是”)酸雨。

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    B.升高温度，氯化铵和硫酸钠的溶解度都增大
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