Question

【题目】一定量石灰石锻烧后得到15g固体，向其中加入足量稀盐酸充分反应，产生2.2g二氧化碳，（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不含钙元素且不与酸反应）．
（1）根据化学方程式计算锻烧后固体中碳酸钙的质量．
（2）反应后溶液蒸干得到22.2g氯化钙，计算并确定锻烧后固体的组成成分及质量．

Answer 1

【答案】
（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	2.2g

= =

x=5g

y=5.55g

答：锻烧后固体中碳酸钙的质量为5g。

（2）解：由（1）可得：氧化钙生成的氯化钙质量为：22.2g﹣5.55g=16.65g

设参加反应的氧化钙质量为z

CaO+2HCl=	CaCl2+H2O
56	111
z	16.65g

=

z=8.4g

所以石灰石样品中含有的杂质是：15g﹣5g﹣8.4g=1.6g

锻烧后固体的组成成分及质量分别是碳酸钙5g，氧化钙8.4g，杂质1.6g

【解析】（1）根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量；（2）根据氧化钙、碳酸钙都会与盐酸反应生成氯化钙，然后依据氯化钙的质量进行计算．
【考点精析】认真审题，首先需要了解根据化学反应方程式的计算(各物质间质量比=系数×相对分子质量之比)．