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用文字表达式或符号表达式表示下列反应，并指出反应的基本类型（指分解反应、化合反应）：
（1）铁在氧气中燃烧：　　　属反应
（2）红磷在空气中燃烧：　　　属反应
（3）水在通直流电条件下反应：　　　属反应
（4）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气　　　属反应．

解：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气 $\text{[math]}$ 四氧化三铁；反应的化学方程式为：3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（2）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气 $\text{[math]}$ 五氧化二磷或4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
（3）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水 $\text{[math]}$ 氢气+氧气；反应的化学方程式为：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
（4）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾 $\text{[math]}$ 锰酸钾+二氧化锰+氧气；反应的化学方程式为：2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．
故答案为：（1）铁+氧气 $\text{[math]}$ 四氧化三铁或3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄；化合；（2）磷+氧气 $\text{[math]}$ 五氧化二磷或4P+5O₂ $\text{[math]}$ 2P₂O₅；化合；（3）水 $\text{[math]}$ 氢气+氧气或2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；分解；（4）高锰酸钾 $\text{[math]}$ 锰酸钾+二氧化锰+氧气或2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解．
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、判定反应类型的能力，掌握文字表达式的书写方法即可正确解答本题．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某兴趣小组同学对实验室制备氧气的若干问题进行如下实验探究．
（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
Ⅰ．将2.45g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将 x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热
在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢．通常采用的方法有：
①测相同时间内产生O₂的体积
②测

收集相同体积O₂所需的时间

；
Ⅰ中反应的文字表达式是

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

氯酸钾

二氧化锰

加热

氯化钾+氧气

；
Ⅱ中x的值应为

2.45

．
（2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂的体积
I	50.0g	1%	0.1g	9mL
II	50.0g	2%	0.1g	16mL
III	50.0g	4%	0.1g	31mL

【数据处理及结论】
I．本实验中，测量O₂体积的装置是

（选填图1中“a”“b”“c”编号）．

II．实验结论：在相同条件下，

双氧水浓度越大

，双氧水分解速率越快．
III．丙用如图2装置进行实验，通过比较

相同时间天平读数差值大小（或电子称上示数减小的速度）

也能达到实验目的．
（3）丙同学用KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂，完全反应后的固体残渣，经以下四步实验操作，回收得到了较纯净的MnO₂（残渣中只有MnO₂难于水）．
他的正确操作先后顺序是

bcda

（填写选项符号）．
a．烘干 b．溶解 c．过滤 d．洗涤
步骤 c需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、

玻璃棒

，所填仪器在过滤操作中的作用是

引流

．
（4）丁同学在学习了质量守恒定律后，尝试计算了甲同学的实验中2.45g KClO₃完全分解后生成O₂的质量为

0.96

g，标准状况下的O₂体积为

671.8

mL．（已知标准状况下，氧气密度为1.429g/L，结果精确到0.1mL）（无需写计算过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出图中标号仪器的名称：a

锥形瓶

分液漏斗

；c

导管

；d

水槽

；
（2）装置B中使用仪器b具有的优点是

反应随开随关

；若要检查该装置的气密性，应如何操作

在导管上接乳胶管并用弹簧夹夹紧，向分液漏斗内不断加水，一段时间后分液漏斗内液面不在下降，则气密性良好

．
（3）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是

（填序号），该反应的符号表达式为：

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

，二氧化锰是该反应的

催化剂

．
（4）实验室若用高锰酸钾来制备氧气，则应选用的发生装置是

（填序号），该反应的符号表达式为

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；此反应中二氧化锰是作为

生成物

．要获得干燥的氧气，应选用的收集装置是

．
（5）上述两种方法都能用于实验室制备氧气，你认为其中相对较好的方法是

用双氧水和二氧化锰来制取氧气

，其理由是

不需加热，操作简便

．
（6）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水．制取氨气反应的文字表达式：氯化铵+熟石灰氯化钙+氨气+水．则制取并收集氨气，应该从上图中选择的发生装置是（

（填序号，下同），收集装置是

．
（6）“化学反应条件的控制是实验的灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水（过氧化氢溶液）分解因素”的探究实验．下表是该化学兴趣小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（秒）

反应条件\浓度	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

请你分析回答：
①该研究小组在设计方案时．考虑了浓度、

温度

、

催化剂

等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

温度越高，过氧化氢的分解速率越快（或过氧化氢浓度越高，过氧化氢的分解速率越快或使用催化剂，过氧化氢的分解速率越快）

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

被称为“生命之源”的水（H₂O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H₂O₂），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体。在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

实验步骤

实验现象

实验结论

①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中。

②分别向A、B两试管中

同时加入等质量（少量）

的二氧化锰，观察现象。

A试管中无明显现象

B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体是：________；

B试管中的无色液体是：________

（1）B试管中发生反应的文字或符号表达式：_____________ ___

（2）如何验证B试管中产生的气体，请试着完成下表：

猜想	验证方法及操作	实验现象	结论

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳。

（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的物理性质是；化学性质是；酒精的用途是。

（2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：。

（3）下列仪器不能用酒精灯加热的是_____________

A．燃烧匙 B．试管 C．量筒 D．蒸发皿

（4）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。

① 写出铁丝在氧气中燃烧的文字（或符号）表达式。

② 探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，

在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：

蜡烛燃烧产生的火焰是由（填“固态”或“气态”）

物质燃烧形成的。

③ 探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

【查阅资料】

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50~70	300~550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰

。由此推测：钠在燃烧时，（填“有”或“没有”）火焰产生。

④ 根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“＝”）。

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：

（1）指出编号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ 。

（2）A—E装置中有一明显错误的是 ▲ ，错误为 ▲ 。利用改正后的装置继续完成后面的实验。

（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 ▲ （填字母），反应原理用符号表达式（或文字表达式）表示为 ▲ ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ▲ ；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是 ▲ 。

（4）氧气收集完成后，测得其纯度明显偏低，原因可能是： ▲ （填字母）；

A．高锰酸钾中混入了二氧化锰 B．收集前，集气瓶中未注满水

C．收集后，集气瓶中仍有少量水 D．未见气泡连续均匀冒出时就开始收集

（5）在研究“适于制取氧气的物质及其反应条件”的过程中，某同学完成了下表所示系列实验：

序号	实验	能否生成氧气
A	加热高锰酸钾	能
B	加热二氧化硅	不能
C	加热氯化钠	不能
D	加热水	不能
E	电解水	能

①根据实验A、B、C，可以得出的结论是：在一定条件下， ▲ ；

②根据实验D、E，可以得出的结论是：　▲　是影响物质能否反应产生氧气的重要因素；

（6）将CO₂和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量，CO不和液体反应），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ▲ ，此时从导管c逸出的气体主要是 ▲ 。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是 ▲ ，反应原理用符号表达式（或文字表达式）表示为 ▲ ，欲收集该气体，应选择的装置是 ▲ （填字母），验满的方法是 ▲ 。

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