甲.乙.丙三位同学对氯化镁固体样品进行如下检测:各取5.0g样品(样品中MgCl2.NaCl均匀分布)溶于一定量的水中得到25.0g溶液.再加入不同质量.溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.反应得到沉淀的质量如下表: 甲乙丙加入NaOH溶液的质量(g)35.040.045.0反应得到沉淀的质量(g)2.52.92.9请回答下列问题:(1)上述实验中. 同学所题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（6分）甲、乙、丙三位同学对氯化镁固体样品（仅含杂质NaCl）进行如下检测：各取5.0g样品（样品中MgCl₂、NaCl均匀分布）溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再加入不同质量，溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的质量如下表：

	甲	乙	丙
加入NaOH溶液的质量（g）	35.0	40.0	45.0
反应得到沉淀的质量（g）	2.5	2.9	2.9

请回答下列问题:
（1）上述实验中，____________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
（2）计算乙同学实验后所得溶液（NaCl）溶质质量分数（结果精确到0.1%）。

（1）丙（2）9.8%

（1）由甲的实验数据可知，加入20.0g氢氧化钠溶液可生成1.45g沉淀；乙实验加入40.0g氢氧化钠溶液得到2.9g沉淀，而丙实验加入60.0g氢氧化钠溶液，得到沉淀质量仍为2.9g，因此可确定丙所用氢氧化钠溶液一定过量，且乙实验中氢氧化钠与氯化镁恰好完全反应；
（2）设生成2.9g氢氧化镁沉淀时，消耗氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量是y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58         117
x             2.9g         y
95:58=x:2.9g    解得 x=4.75g
58:117=2.9g:y   解得 y=5.85g
乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数（5g-4.75g+5.85g）÷(25.0g+40g-2.9g)×100%=9.8%
答：乙同学实验后所得溶液中的溶质的质量分数为9.8%

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时间/min	1	2	3	4	5
生成CO₂的质量/g	6	12	18	22	22

计算：
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【粗产品制备】
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【说明】①碱石灰是CaO与NaOH的固体混合物。
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（2）操作步骤：
①连接好装置，检查气密性；将药品加入各装置
②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；
③称量G的质量；
④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸，直至D中无气泡冒出；
⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；
⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0.48g。
（3）问题探究：
①在用托盘天平称量粗产品时，如果天平的指针向右偏转，说明                     。
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④若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会       （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
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物质质量	第1次	第2次	第3次
所取合金的质量/g	25	25	50
所用稀盐酸的质量/g	120	160	100
充分反应后，剩余物总质量/g	144.6	184.6	149.6

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（3）计算原混合物样品中CaCl₂的质量（写出计算过程，结果精确至0.1g）。

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