练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    有5.8 g铁的氧化物，加热时用氢气充分还原可生成1.8 g 水，此铁的氧化物化学式为

    A．FeO                B．Fe2O3             C．Fe3O4             D．无法判断

    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室常用如图装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

    （1）写出编号所指仪器的名称：①
    铁架台
    铁架台
    ；②
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；③
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）A装置图中有两处明显的错误，请找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：
    ①
    试管口应该略向下倾斜
    试管口应该略向下倾斜
    ；
    ②
    用酒精灯的外焰加热
    用酒精灯的外焰加热
    ．
    上述装置改进后，请继续回答下列问题．
    （3）在实验室中若选用C装置制取氧气，实验时发现此装置制取氧气的反应较为剧烈，为减缓反应速率，可以采取的措施是
    将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度
    将长颈漏斗换作分液漏斗，控制滴加液体的速度
    ．请写出用该装置制取氧气的反应文字表达式
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    过氧化氢
    二氧化锰
    水+氧气
    ．对此实验，让我们继续思考并研究几个问题：
    问题①：催化剂二氧化锰的用量对反应速率有没有影响？
    我的实验方案是：每次均用30mL10%的过氧化氢溶液，采用不同质量的二氧化锰粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他条件均相同）
    实验次序 1 2 3 4 5 6 7 8
    二氧化锰粉末用量（g） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8
    所用时间（t） 17 8 7 5 4 3 2 2
    请你分析表中数据并回答：二氧化锰的用量对反应速率有无影响，如果有，怎样影响？
    在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大
    在一定范围内，二氧化锰的用量越大，反应越快，当二氧化锰的用量增加到一定的值后，继续增大二氧化锰的用量，反应速率不再增大
    ．
    问题②：还有哪些因素可能影响该反应的速率？请写出你的一个猜想
    二氧化锰颗粒大小
    二氧化锰颗粒大小
    ．
    （4）在实验室中若选用A装置制取氧气，请写出制取氧气的反应文字表达式
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    高锰酸钾
    加热
    锰酸钾+二氧化锰+氧气
    ．若用装置E收集氧气，验满氧气的方法是
    将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了
    将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则说明氧气收集满了
    ．若用装置F收集氧气，实验结束后发现收集到的氧气不纯，原因是
    未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
    未等导管口出现连续均匀的气泡冒出时就收集气体
    ，实验结束后拆装置，要先
    将导管从水槽中移出
    将导管从水槽中移出
    ，后
    熄灭酒精灯
    熄灭酒精灯
    ，这样做的理由是
    为了防止水槽中的水倒吸入试管中
    为了防止水槽中的水倒吸入试管中
    ．
    （5）装置B、C都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点
    可以随时控制反应的开始或停止
    可以随时控制反应的开始或停止
    ，请写出实验室制取二氧化碳的反应文字表达式
    碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
    碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳
    ．
    （6）硫化氢是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水形成氢硫酸．实验室常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢气体．实验室制取硫化氢气体应选用的发生装置是
    B或C
    B或C
    ，若收集装置选用G，则硫化氢气体应从
    a
    a
    （填“a”或“b”）导管进入集气瓶中．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4?xH2O）是一种淡黄色晶体粉末，常用于照相显影剂及制药工业，是电池材料的制备原料．

    草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物，为确定分解后的产物及x的值，某实验小组设计了如下实验装置并进行探究（酒精灯略去，不考虑装置中气体的质量，且无水CuSO4足量）：

    【实验步骤】：
    ①连接好装置，
    检查气密性
    检查气密性
    ；
    ②称量装置B（含两侧弹簧夹）、C的质量；
    ③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体，打开弹簧夹a、b，鼓入一段时间氮气；
    ④
    关闭弹簧夹a
    关闭弹簧夹a
    ，用酒精灯加热热分解装置，直至晶体完全变成黑色，停止加热；
    ⑤打开弹簧夹a，继续通氮气至装置冷却，关闭弹簧夹a、b；
    ⑥再次称量装置B、C的质量．
    【进行实验】：该小组同学按上述实验步骤进行实验，并记录了如下数据：
    装置B的质量（/g） 装置C的质量（/g）
    实验前 145.8 168.2
    实验后 140.4 170.0
    热分解装置质量为136.8g
    【实验分析及数据处理】：
    （1）实验过程中，装置C中固体颜色变为蓝色，说明草酸亚铁晶体分解生成了
    水
    水
    ，FeC2O4?xH2O中x的值为
    2
    2
    ；
    （2）装置E出现黑色物质，说明草酸亚铁晶体分解生成了
    CO
    CO
    ；
    （3）装置C中澄清石灰水变浑浊，说明草酸亚铁晶体分解生成了
    CO2
    CO2
    ；
    （4）根据上表数据，计算反应后，热解装置中残留黑色物质的化学式；（提示：相对分子质量分别为FeC2O4：144； H2O：18）
    FeO
    FeO
    ；
    （5）实验过程中，鼓入氮气的目的是
    排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
    排尽装置中的空气，以免黑色的残留物（或FeO）被氧化
    ；
    （6）实验后，热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色，写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式
    FeC2O4?2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O
    FeC2O4?2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O
    ；
    【反思应用】：
    （7）有同学认为，实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁．你认为这种说法是否正确？请说出可能的理由
    不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe
    不正确，因为温度达不到工业炼铁所需的高温，所以不能相互反应生成Fe
    ；
    （8）经过讨论，同学们一致认为上述实验装置有不足，你认为是什么？
    没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
    没有尾气处理装置，会造成CO污染空气；
    ；
    （9）某些食品的包装袋中，常用氧化亚铁作为防伪试剂，一旦包装打开，立即变成红棕色，写出该反应的化学方程式
    4FeO+O2═2Fe2O3
    4FeO+O2═2Fe2O3
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?雅安）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还有：
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；
    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是
    FeSO4、H2SO4
    FeSO4、H2SO4
    ；
    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
    漏斗
    漏斗
    ；
    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
    温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90
    溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2
    析出晶体 FeSO4?7H2O FeSO4?4H2O FeSO4?H2O
    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）冷却结晶温度最高不超过
    64
    64
    ℃；
    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是
    B
    B
    （填字母编号）；
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
    在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．
    将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式
    2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    2FeSO4
     高温 
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3↑
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?海淀区一模）小东和小明收集了两个形状、大小、轻重和硬度均不同的易拉罐，如图所示．他们很想知道每个易拉罐的材料成分，于是展开了以下探究过程．
    【查阅资料】
    （1）1804年，法国人阿佩尔发明了用玻璃瓶储存食物．1823年，英国人丢兰特申请了专利，开办了世界上第一家马口铁（铁皮上镀层锡）罐头厂．1947年，世界上第一只铝罐在美国人莱伊诺尔茨手中诞生．
    （2）几种金属的物理数据．
    物理性质 银 铜 铁 铝
    密度/（g?cm-3） 10.5 8.92 7.86 2.70
    硬度（以金刚石的硬度为10作标准） 2.5～4 2.5～3 4～5 2～2.9
    【提出猜想】图示易拉罐是铁罐或铝罐．
    【小东实验】小东设计了两个实验方案，用于判断易拉罐的材料成分．
    （1）将两个易拉罐碎片放入烧杯，加入等量等浓度的盐酸，发生反应的化学方程式为设计此实验的原理是
    Al与盐酸反应比Fe快（或Al比Fe活泼；Al、Fe与盐酸反应快慢有差异）
    Al与盐酸反应比Fe快（或Al比Fe活泼；Al、Fe与盐酸反应快慢有差异）
    ，写出铁与稀盐酸反应的化学方程式
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ；
    （2）将两个易拉罐裁成条状放入试管中，加入等量等浓度的硫酸铜溶液．小明认为小东的实验不可行，其原因是
    Al、Fe都可与硫酸铜溶液反应，置换出金属铜（或Al、Fe与硫酸铜溶液反应现象相似）
    Al、Fe都可与硫酸铜溶液反应，置换出金属铜（或Al、Fe与硫酸铜溶液反应现象相似）
    ，写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式
    2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
    2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3
    ．
    【小明实验】小明做了两个实验，确定了易拉罐的材料成分．
    （1）取来两罐饮料，不断摇动，然后打开，A罐中没有气体冒出，B罐中有大量气体冒出．随后挤压两罐，A罐材料比B罐材料的硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”）；
    （2）将两个易拉罐加热、擦掉表面油漆，露出灰黑色金属表面，用刀在金属表面刻出划痕，然后裁成条状放入盛有水的烧杯中，如图所示，放置一段时间后，A表面有红色物质生成，其原因是
    在潮湿的空气中铁易生锈
    在潮湿的空气中铁易生锈
    ；B表面无明显变化，其原因是
    铝易与氧气反应，表面生成致密氧化膜，）
    铝易与氧气反应，表面生成致密氧化膜，）
    ．   
    【实验结论】A罐和B罐材料依次为
    铁、铝
    铁、铝
    ．
    【实验反思】小明运用自己所做的实验（2），还可以说明资料中的信息是
    马口铁上镀锡的原因（或铝可以用来制易拉罐的原因，答案合理即可）
    马口铁上镀锡的原因（或铝可以用来制易拉罐的原因，答案合理即可）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示：

    （1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有： ▲    ；

    （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是     ▲    ；

    （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和    ▲   ；

    （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：

    温度/℃

    0

    10

    30

    40

    50

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    15.6

    20.5

    33.0

    40.4

    48.8

    55.0

    55.3

    50.6

    43.7

    37.2

    析出晶体

    FeSO4·7H2O

    FeSO4·4H2O

    FeSO4·H2O

    根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过  ▲   ℃；

    （5）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是   ▲   （填字母编号）；

    A.化合反应                  B.置换反应           C.分解反应           D.复分解反应

    在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等。

    将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该反应的化学方程式     ▲     。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案