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    19．2017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号元素的中文名称．不同种元素最本质的区别是（　　）
    A．质子数不同B．中子数不同
    C．最外层电子数不同D．相对原子质量不同

    分析 根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称进行分析解答本题．

    解答 解：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同．
    故选A．

    点评 本题考查学生对元素的概念的理解与掌握，并能应用概念进行解题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    9．自然界中的碳循环（部分）如图所示．下列有关碳循环的说法中，正确的是 （　　）
    A．碳循环中的“碳”指碳单质
    B．碳循环对于保持自然界碳平衡具有重要作用
    C．能吸收碳的自然资源主要有海洋、森林、土壤等
    D．化石燃料的大量使用会使大气中二氧化碳的含量增加

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验方案中，设计合理的是（　　）
    选项    实验目的所用试剂或方法
    A比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
    B检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中
    C除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸加入稍过量的氢氧化镁固体，过滤
    D鉴别AgNO3、Na2CO3两种无色溶液稀盐酸或氯化钡溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（　　）
    A．磷矿粉B．尿素C．硫酸钾D．硝酸铵

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）
    实验操作现象结论
    A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的NaOH溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaOH反应
    B向某白色粉末中滴加适量稀盐酸白色粉末消失，产生气泡白色粉末是Na2CO3
    C向稀盐酸与NaOH溶液反应后的试管中滴加无色酚酞溶液无明显现象恰好完全反应
    D点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体中含氢元素
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．科学家在-100℃合成了化合物X（分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子）．下列说法正确的是（　　）
    A．X是有机高分子化合物
    B．X中碳元素的质量分数为93.75%
    C．X中氢原子与碳原子的个数比为5：4
    D．等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    11．在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等．
    【资料卡片】
    （1）碳酸钠俗称纯碱、苏打．以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
    （2）1921年，C（填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率．
    A．拉瓦锡         B．道尔顿         C．侯德榜         D．张青莲
    【定性实验】
    食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠．为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是BC（填字母）．
    A．氯化钡溶液     B．硝酸银溶液     C．稀硝酸     D．稀盐酸
    【定量实验】
    将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀．计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数）
    【实验设计与评价】
    甲同学设计了如图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数．
    （1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管，量气管中液面高于水准管中液面，且一段时间内液面高度差不变，证明该装置的气密性良好．
    （2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是二氧化碳能溶于水且能与水反应．
    （3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是测得的二氧化碳的体积中包含了所加稀硫酸的体积．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．钙及其化合物在生产、生活中具有广泛的应用
    （一）钙的广泛用途
    （1）高钙奶中含钙，这里的钙是指b．（选填序号，下同）
    a．单质 b．元素 c．原子
    （2人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]形式存在，其中磷元素化合价为+5．
    （3）混凝土中也含有一定量的含钙物质，钢筋与混凝土混合形成钢筋混凝土，以上叙述中不涉及的材料是b．
     a．无机材料   b．合成材料  c．复合材料
    （二）轻质CaCO3的制备
    某实验小组利用石灰石残渣（杂质不溶于水也不溶于酸）制备轻质CaCO3，同时得到K2SO4，流程如图1：

    （1）反应Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是提高二氧化碳的吸收效率，化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
    （2）反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表．你认为反应Ⅲ在常温下能实现的原因是常温下，硫酸钾的溶解度较小．
    物质KClK2SO4NH4ClM
    溶解度/g（25℃）34.011.137.219.5
    （3）判断CaCO3固体已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤所得的滤液，加入BaCl2溶液，无明显现象；K2SO4晶体洗涤时，不可选用下列A洗涤剂（填字母编号）．
    A．热水       B．冰水       C．饱和K2SO4溶液
    （三）CaSO4•xH2O成分测定
    名称浓硫酸碱石灰
    实验前100.00100.00
    实验后103.60102.20
    上述流程中分离所得的CaSO4•xH2O中含有一定量的CaCO3．实验小组为了测定CaSO4•xH2O中x的值及含量，取22.20g样品加热至900℃，将得到的气体先通过浓硫酸，再通入碱石灰，测得实验数据如表：
    【资料】已知CaSO4•xH2O在160℃生成CaSO4，CaCO3在900℃时分解完全．
    （1）CaSO4•xH2O的质量为17.20g
    （2）x的值2．
    （四）CaSO4•xH2O的性质探究
    CaSO4•xH2O受热会逐步失去结晶水，1350℃时 CaSO4开始分解；取纯净CaSO4•xH2O固体3.44g，加热，测定固体质量随温度的变化情况如图2所示．
    （1）0～T1固体质量没有发生变化的原因可能是未达到反应所需的温度
    （2）G点固体的化学式是CaSO4•H2O．
    （3）将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反应后的固体为氧化物，则
    ①则H～I段发生反应的化学方程式为2CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑；
    ②m=11.2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学用语正确的是（　　）
    A．水银-AgB．1个氢分子-H2C．铝-ALD．硫酸铁-FeSO4

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