【题目】某废气中可能含有CO2、CO、H2O的一种或几种，按如图所示缓缓拉动注射器，让废气依次通过装置进行检验。（浓硫酸起干燥作用）
①能证明废气中有水蒸气存在的现象是_____；发生反应的化学方程式是_____。
②B的作用是_____。
③仅根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，其理由是_____。
④如果D处黑色粉末变红，则说明废气中含有_____，D处玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
⑤F处的大号注射器，可以引导气体流向，其另一个主要作用是_____。
【答案】白色粉末变成蓝色 CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 验证是否有二氧化碳、吸收二氧化碳 原气体中的二氧化碳可能没有完全被吸收 一氧化碳 CO+CuO
Cu+CO2 收集尾气
【解析】
①某废气中可能含有CO2、CO、H2O的一种或几种，为了避免在检验CO2时，引入水蒸气，干扰水蒸气的检验，因此，实验开始，首先检验水蒸气，白色无水硫酸铜遇水变蓝，故填写：白色粉末变成蓝色；
硫酸铜与水反应生成五水硫酸铜，故填写：CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O；
②B装置中盛有澄清石灰水，可以检验二氧化碳，也可以吸收二氧化碳，故填写：验证是否有二氧化碳、吸收二氧化碳；
③B装置吸收二氧化碳后，没有检验二氧化碳是否吸收干净，因此，根据E中澄清石灰水变浑浊，无法确定一氧化碳的存在，因为可能是原气体中的二氧化碳可能没有完全被吸收，故填写：原气体中的二氧化碳可能没有完全被吸收；
④D装置中盛有氧化铜，一氧化碳可以将黑色氧化铜还原为红色的铜，因此，D处黑色粉末变红，则说明废气中含有一氧化碳，故填写：一氧化碳；
一氧化碳在加热的条件下，与氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，故填写：CO+CuOCu+CO2；
⑤一氧化碳有毒，污染空气，因为废气中可能含有一氧化碳，因此，实验装置末尾的大号注射器的另一个作用是收集尾气，故填写：收集尾气。
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【题目】下列图像能正确反映其对应变化关系的是
A. 
某温度下，将一定量饱和的氯化钠溶液恒温蒸发
B. 
相同质量的等质量分数的盐酸分别与足量的固体反应
C. 
向一定量氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
D. 
往盛有硫酸铜溶液的烧杯中加入铁粉至过量
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【题目】下列图象正确的是
A.表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
B.表示CO还原CuO的实验中，试管内固体质量与时间关系图
C.表示向Ca(NO3)2(含少量 HCl)溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3的加入量的关系图
D.表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
A. A B. B C. C D. D
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【题目】漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空气中发生反应
；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。
（1）漂白粉是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）HClO在常温下分解，反应为
。某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH值____________（填“增大”或“减小”或“不变”）；
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率。写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式_______________。该反应的基本反应类型是____________反应；
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【题目】某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8％的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的pH值为0。在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性。
（1）实验室只有98％的浓硫酸，密度为1.84g/cm3。需要用量筒量取_________________
（2）在如图中，画出烧杯内溶液的pH值变化图象。（标出Na2CO3溶液的质量）
（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
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【题目】酒精(C2H6O)、硫酸铜、甲醛(CH2O)、过氧乙酸(C2H4O3)、次氯酸钠( NaClO)都是生产和生活中常用的消毒剂。
(1)上文所述杀菌消毒剂中属于有机物的有________种。
(2)次氯酸钠( NaClO中氯元素的化合价是___________。
(3)生活中常用酒精(C2H6O)杀菌消毒，其原理是________________
(4)过氧乙酸分子中含有一种叫“过氧基”的结构(—O—O—)，据此推测下列物质也可作杀菌消毒剂的是________。
A H-O-H B O=C=O C 
D H-O-O-H
(5)工业上用低品位的氧化铜矿加稀硫酸浸渍，然后进行浓缩，可以制取硫酸铜。写出上述过程中生成硫酸铜的化学方程式___________________。
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【题目】已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应前后各元素的化合价均不变B.反应前后原子的种类和个数不变
C.参加反应的甲和乙的质量比为1：4D.该反应涉及的物质中有两种属于氧化物
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【题目】草酸是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥着不同的功能。草酸晶体(H2C2O4﹒2H2O)无色，熔点为101 °C,易溶于水,受热易脱水、升华,170°C以上会分解。草酸能与氢氧化钙溶液反应生成草酸钙(CaC2O4)沉淀。请回答下列问题:
(1)甲组同学按照下图所示装置进行实验,检验草酸晶体的分解产物。加热装置应选用装置__________(选填“A”或“B”);装置C的主要作用是________________;观察到装置D中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊,由此可知草酸晶体分解的产物中一定含有______________(填化学式)。
(2)乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还有CO。为进行验证，选用上述实验中的发生装置和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
①乙组同学的实验装置连接顺序应为发生装置→_______→______→_______→J→E→I。
②装置J中的氧化铁粉末的颜色发生了变化，欲证明草酸晶体分解的产物中有CO,乙组同学需要两次使用装置E,其现象分别是_________________。
③装置I的作用是_________________。
(3)根据上述实验探究,写出草酸晶体受热分解的化学方程式:_________________。
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【题目】在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（废料中电缆皮和其它杂质不参与化学反应也不溶于水）。某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，想回收利用含铜废料，根据工业制备硫酸铜的流程做了如下实验：
查阅资料：Cu+H2SO4+H2O2
CuSO4+2H2O
（1）将废料粉碎的目的是_____；过滤操作中玻璃棒的作用：_____。
（2）滤液中硫酸铜的质量分数_____？
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