【题目】南开中学化学兴趣小组做了提纯NaCl的如下实验．
请根据实验回答下列问题：
（1）操作①、②、③依次为图中的（填序号）_____．
（2）操作③中玻璃棒的作用是_____．
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现_____时，应停止加热．
（4）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号）_____．
A过滤时滤纸有破损
B蒸发时有固体溅出
C把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上
D溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为（填序号）_____．
A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯
【答案】C、B、A 加快氯化钠的溶解速率 较多固体 BCD DEG
【解析】
（1）氯化钠易溶于水；过滤可以把不溶于水的物质除去；蒸发氯化钠溶液可以得到氯化钠晶体。
（2）玻璃棒的用途有搅拌、引流、转移物质等。
（3）蒸发氯化钠溶液时，为了防止氯化钠固体外溅，当出现较多固体时，应该停止加热，靠余热把水蒸干。
（4）如果操作不当，会影响实验结果，甚至会导致实验失败。
（5）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，需要的仪器有量筒、天平、烧杯、玻璃棒等。
（1）操作①、②、③依次为图中的溶解C、过滤B和蒸发A。故填：C、B、A。
（2）操作③中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高，液滴飞溅。
（3）如图A操作，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，靠余热把水蒸干。故填：较多固体。
（4）A.过滤时滤纸有破损，会导致得到的食盐中含有泥沙，从而导致测定结果偏高；
B.蒸发时有固体溅出，会导致部分食盐损失，从而导致测定结果偏低；
C.把固体从蒸发皿转移到天平上称量时，有较多固体粘在了蒸发皿上，会导致部分食盐损失，从而导致测定结果偏低；
D.溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足，会导致部分食盐不能溶解，从而导致测定的食盐质量偏低，进一步导致测定结果偏低。
故填：BCD。
（5）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签，不需要的仪器有漏斗、蒸发皿和酒精灯。故填：DEG。
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【题目】化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液(标签如下图)。
[猜想与假设]
小宁:可能是氢氧化钠溶液;小静:可能是_______溶液；小致:可能是Na2SO4溶液。小远同学认为小宁的猜想不可能，原因是_________。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取该溶液少许，滴加_______ | 有气泡产生 | ________同学的猜想成立 |
[反思与评价]标签为什么会破损，小静同学想测定该溶液的酸碱度，她的操作步骤是:________。 测得溶液的pH_______(填“>”“<”或“=”)7，溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，倾倒液体时标签未向着手心，致使溶液腐蚀标签，标签破损。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】有100g碳酸钙，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下 列推断不符合客观事实的是
A.生成CO2的质量是33g
B.生成物中CaO的物质的量是0.75mol
C.剩余固体中钙元素的质量分数大于40%
D.剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】已知 A、B、C、D、E、F 是初中常见的物质，其中 A 是黑色固体，C 是温室气体，E能使紫色石蕊溶液变红色，D 是大理石的主要成分，转化关系如图：
（1）写出 E 的化学式：_____；
（2）写出一个 D→C 的化学方程式：_____。
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【题目】实验是学习化学的重要方法，下列实验设计不能实现相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验设计 | 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
A | 除去CO2中少量的CO |
| B | 探究不同物质的着火点不同 |
|
C | 探究CO2的化学性质 |
| D | 探究生石灰与水反应是否放热 |
|
A.AB.BC.CD.D
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【题目】A-E为初中化学常见物质，其中A是常见的建筑材料，A、B、C、D分别为不同物质类别。请回答相关问题：（图中的短线表示物质之间能发生化学反应，箭头表示一种物质转化为另一种物质）
（1）B的化学式_______。
（2）写出E
D的化学方程式：_______。
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【题目】将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示（不考虑反应过程中热量散失）
反应时间（s） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶液温度（℃） | 20.5 | 20.6 | 20.7 | 20.8 | 20.9 | 20.8 | 20.7 |
（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是_____℃
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_________（精确到0.1%）
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【题目】水是宝贵的自然资源。
（1）图1中的海水属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。除去海水中难溶性杂质的操作是_____。
（2）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。图2中水发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化，这个过程中水分子的_____发生了改变。
（3）图3试管a内气体的检验方法是_____，水电解过程中不发生变化的微粒是_____。
（
表示一个水分子，填字母序号）
A. B. 
C. 
D. 
E. 
（4）水是常见的溶剂。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示：
Ⅰ.t1℃时， 溶解度大小关系为：甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）；
Ⅱ.t2℃时，100g水中最多溶解甲物质_____g；
Ⅲ.由图二推测硝酸钾是图一中的_____（填“甲”或“乙”）物质；
Ⅳ.图二操作II前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为_____（填序号）。
A b点→a点
B c点→a点
C c点→b点
D c点→d点
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【题目】某化学小组的同学在老师的指导下，设计如下装置验证碳酸钙的性质的同时，探究氧化钙与二氧化碳在加热的条件下是否也能发生反应生成碳酸钙。
（1）C中的反应方程式为_____。
（2）实验后小组同学对E中固体的成分进行探究。
[猜想与假设]E中的固体可能为a氧化钙； b氧化钙与碳酸钙； C 碳酸钙
[进行实验]
实验步骤 | 现象 | 结论或化学方程式 |
①取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水，振荡。 | 有白色不溶物 | 能否证明猜想c成立_____（填能、否），理由是_____。 |
②取一定量的E中固体于试管中，并加入一定量的水并滴加_____试液。 | 试管中液体显红色 | 试管中反应的化学方程式_____。 |
③再在上述试管中滴加足量的稀盐酸。 | 试液中有气泡产生 | 证明所取一定量E中固体的成分是_____（填化学式）。 |
（3）煅烧含碳酸钙50克的石灰石，完全分解则产生氧化钙的物质的量是多少？ _____（根据化学方程式列式计算）
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