Question

已知金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+CuSO₄=MSO₄+Cu．下列分析判断正确的是

1. A.
   该金属一定是铁
2. B.
   该金属可能是铝
3. C.
   该反应属于复分解反应
4. D.
   金属M的活动性比铜强

Answer 1

D
分析：由金属M与硫酸铜溶液反应的方程式为：M+CuSO₄=MSO₄+Cu，根据金属与盐发生置换反应的规律，可判断金属M的活动性比铜强；由生成的盐MSO₄，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可计算出金属M在反应中表现出+2价．
解答：
A、铁的活动性比铜强且在与硫酸铜发生置换时能生成FeSO₄，因此，该金属可能是铁，但却不能判断一定是铁；故A不正确；
B、虽然金属铝的活动性比铜强，但由于铝只能表现出+3价，因此金属M不可能是金属铝；故B不正确；
C、该反应为金属单质与盐发生的置换反应，不是复分解反应；故C不正确；
D、金属M能置换出硫酸铜中的铜，可说明金属M的活动性比铜强；故D正确；
故选D．
点评：金属与盐发生的反应为置换反应，反应遵循活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律．