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    3．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
    （1）日常使用的金属材料多数属于合金．现有一些合金及其组分的熔点如下，从图中数据可以得出的结论是合金的熔点低于其纯金属的熔点；

    （2）据有关资料报导，现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．请写出铁锈蚀的主要条件与空气中的氧气和水同时接触，铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中表面形成了致密的氧化膜．
    （3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属，如铁矿石中冶炼出钢铁．如果要生产含铁96%的生铁112吨，那么至少需要含氧化铁80%的铁矿石多少吨？

    分析 （1）合金的熔点低于其纯金属的熔点；
    （2）根据钢铁生锈的原理，铝的活动性比铁强，但比铁耐腐蚀，要从形成保护膜角度考虑．
    （3）由赤铁矿石中氧化铁的质量分数、生铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量．

    解答 解：（1）图中数据可以得出：合金的熔点低于其纯金属的熔点；故答案为：合金的熔点低于其纯金属的熔点；
    （2）铁制品的锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程．
    铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性，是因为铝容易与空气中的氧气发生反应，会生成一层致密的氧化铝膜覆盖在铝的表面，阻止反应的进行，所以具有良好的抗腐蚀性．
    故答案为：与空气中的氧气和水同时接触；铝在空气中表面形成了致密的氧化膜．
    （3）设需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为x．
    Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    160                      112
    80%•x               112t×96%  
    $\frac{160}{80%•x}=\frac{112}{112t×96%}$
        x=192t
    答：需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为192t．

    点评 本题难度不大，考查各种金属的性质方面的知识和含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    实验方案使用的试剂判断的方法
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    BpH试纸若pH＜7，表明盐酸已经过量
    C紫色石蕊试剂若溶液变成红色，表明盐酸已经过量
    DAgNO3溶液若产生白色沉淀，表明盐酸已经过量
    A．AB．BC．CD．D

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    ②Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3
    ③NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O
    下列说法中，错误的是（　　）
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    B．反应②的反应类型是化合反应
    C．反应③说明NaHSO3属于酸
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