【题目】某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
(1)以上正确的操作顺序是________________；
A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.⑤②①④③ D.③④①②⑤
(2)本实验需称取硝酸钾固体_________g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是__________________________________________；
(3)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3)，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入_____g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是__________________；
(4)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有______________。
A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C.用量筒取水时仰视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
【答案】 A 2.5 继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡 30 量筒和胶头滴管 ACD
【解析】(1). 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算称量、溶解，装瓶存放，所以操作顺序是④⑤①②③ (2). 50克5%的硝酸钾溶液中硝酸钾的质量为：50×5%=2.5g， (3). 若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，说明所加试剂的量不足，需进行的操作是继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡 (4). 溶液稀释过程中溶质的质量不变，设10g20%的硝酸钾溶液可稀释5%的溶液的质量为x，10g×20% =5%x,x=40，所以加水的质量为40g-10g=30g，(5). 量取液体用到的仪器有量筒和胶头滴管 (6). 配制溶液时溶质的质量分数偏小的原因是溶质偏少，或者溶剂偏多。A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾，导致溶质偏少；用量筒取水时仰视读数，读数偏小，导致实际液体偏多；烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，导致溶剂偏多。
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【题目】现有X、Y、Z三种金属，把X、Y分别放入稀盐酸中，Y产生气体的速率比X快，把Z放入硫酸铜溶液中，一段时间后，无明显现象，根据以上事实，判断三种金属的活动性强弱，正确的是
A. X＞Y＞Z B. Y＞X＞Z C. Y＞Z＞X D. Z＞Y＞X
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【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的
A. 丁一定是化合物 B. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C. 乙可能是这个反应的催化剂 D. 该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
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【题目】根据如图所示的实验操作回答问题。
（1）图A、B是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。
①如图A所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______，至天平平衡。
②如图B所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、烧杯外，还需要_________________________________________。
（3）上图C操作中如果将浓硫酸和水的顺序颠倒，将会出现的后果_________。
（4）若用D收集下列气体，从a通入气体可以收集_____________（填序号）。
A. NH3 B. CO2 C.CH4 D.SO2
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【题目】青蒿素是有效的抗疟特效药，遇热易分解。2015年10月我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得诺贝尔奖。下列有关说法不正确的是
A. 提取青蒿素宜在低温下进行
B. 青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为11:40
C. 青蒿素中氧元素的质量分数为
D. 青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
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【题目】利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。
(1)上图中标有序号的仪器名称是：①_____________；②______________；
(2)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，反应方程式为____________________________；应选取的装置组合是_______________(填字母，下同)，氧气集满的现象是__________________________________________；
(3)实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是____________________________，选用的发生装置是______________；
(4)某同学用大理石制取二氧化碳时，错误地使用了浓盐酸，导致二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了如图装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置_______再进入装置________；除去氯化氢气体的化学反应方程式是________________________________________________________。
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【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
【查阅资料】
Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格/（$/t） | 3 6 5 | 7175.5 | 1710.5 | 1 4 2 3 5 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2 . 7 × 1 0 7 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ．2Cu + O2 + 2H2SO4 
2CuSO4 + 2H2O
【实验方案】
第一步：选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：
① _____________；②它们的市场价格较高。
第二步：设计实验分离、回收部分金属
实验步骤 | 实验现象 | |
I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡 | …… |
III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | …… | …… |
【问题讨论】
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是____________。
（2）步骤II对应的实验现象有___________。
（3）步骤II所得溶液中，至少含有溶质有_____________种。
（4）步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示：
① 图中“
”所代表微粒的符号为____________；
② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是____________（写化学式）。
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