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海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质.
I.海水提溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的
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3
,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:
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试回答:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反应类型是
 

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2Br2+2KI=2KBr2+I2
由此可判断Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
 

Ⅱ.食盐制碱.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通人足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠,便有晶体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水.
四种盐在不同温度下的溶解度表:
10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0
碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7
氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
请回答:
(1)碳酸氢铵的化学式是
 

(2)由上表分析过程②中能发生反应的原因是
 

(3)过程③中反应的化学方程式是
 
分析:Ⅰ.(1)根据置换反应的定义回答.
(2)根据金属活动性顺序的应用,以及非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律的信息回答.
Ⅱ.(1)根据碳酸氢铵的名称及书写化学式的方法回答.
(2)根据复分解反应的条件回答.
(3)根据“将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水”的信息回答.
解答:解:Ⅰ.(1)根据化学方程式2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2知,反应是一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物,符合置换反应的定义,所以其反应类型不置换反应.
(2)在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,即在非金属活动性顺序中,位于前面的非金属能把位于后面的非金属从它的盐溶液中置换出来,由于Cl2+2KBr=2KCl+Br2、Br2+2KI=2KBr2+I2,所以Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是Cl2>Br2>I2
Ⅱ.(1)根据碳酸氢铵的名称,它由铵根和碳酸氢根组成,铵根显正一价,碳酸氢根显负一价,根据正价在前,负价在后,化合物中元素化合价的代数和为0,化学式应为:NH4HCO3
(2)根据复分解反应的条件:生成物中有沉淀或水或气体,由上表可看出在同温度下碳酸氢铵的溶解度小,能以不溶物的形式存在,相当于沉淀,所以过程②中能发生反应的原因是在同温度下碳酸氢铵的溶解度小.
(3)根据“将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水”的信息可得,反应物为碳酸氢钠,生成物为碳酸钠、水、二氧化碳,条件为加热,所以方程式为:2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O.
故答案为:Ⅰ.(1)置换反应;
(2)Cl2>Br2>I2
Ⅱ.(1)NH4HCO3
(2)在同温度下碳酸氢铵的溶解度小;
(3)2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O.
点评:学来源于生产、生活,又服务于生产、生活,氨碱工业是初中化学的重要应用之一,是考查重点,常涉及有关化学方程式的书写,二氧化碳和氨气通入的顺序及原因,反应时析出碳酸氢钠的原因与物质溶解度的关系等重点内容.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质.Ⅰ.海水制溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的1/3,工业上常用“吹出法”制溴,其工艺流程如下:精英家教网试回答:
(1)步骤②中的化学方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,其反应类型是
 

(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的反应规律,如在溶液中可发生下列反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2   
Br2+2KI=2KBr+I2,由此可判断C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是
 

Ⅱ.食盐制碱.我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要过程是:①向浓氨水中通入足量的二氧化碳生成碳酸氢铵溶液;②然后向溶液中加入食盐细粒充分搅拌,控制条件,利用物质的性质不同,两者发生反应生成碳酸氢钠.便有品体析出;③将析出的碳酸氢钠加热制得碳酸钠、二氧化碳和水.
四种盐在不同温度下的溶解度表:
  10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃
氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
碳酸氢铵 15.8 21.0 27.0    
碳酸氢钠 8.1 9.6 11.1 12.7  
氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4
请回答:
(3)过程①中发生反应的化学方程式
 
,该反应类型
 

(4)根据溶解度表分析过程②中能发生反应的原因是
 
,过程②发生的化学方程式
 
该反应的类型为
 

(5)过程③中反应的化学方程式是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

海洋是个巨大的资源宝库,它不仅孕育着无数的生命,还含有大量的化学物质.海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤,提纯后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质,他们在溶液中主要以S
O
2-
4
、Ca2+、Mg2+
的形式存在,为将这些杂质离子除净,应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀,过滤除去;再加入适量的盐酸,得到精盐水,最后经蒸发即得精盐.以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图1:

(1)在粗盐提纯的实验中,主要操作步骤是
溶解
溶解
过滤
过滤
、蒸发.蒸发过程中玻璃棒的作用是
防止液体局部过热而飞溅
防止液体局部过热而飞溅

(2)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中,加入适量盐酸的目的是
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠

(3)在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒
不可以
不可以
,理由是
碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡
碳酸钠作用是既除去Ca2+,又除去多余的氯化钡

(4)长岛的海水淡化采用的方法是膜法,如图2所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是
(填序号).

①溶质质量增加   ②溶液质量不变    ③溶剂质量减少   ④溶质质量分数不变,
通过对上述膜法淡化海水的原理的分析,你认为它与过滤有哪些相似之处
膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的,都是利用了筛选的思想,只是膜的孔径大小不同罢了
膜法淡化海水和过滤在道理上是相似的,都是利用了筛选的思想,只是膜的孔径大小不同罢了

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?南通)海洋是个巨大的资源宝库,利用海水可制取许多化工产品.
(1)用海水制食盐,常通过
蒸发除水
蒸发除水
得到粗盐,粗盐中含有少量的CaCl2、Na2S04等杂质. 除
去上述杂质,先加过量BaCl2溶液除去
Na2S04
Na2S04
,再加
Na2C03
Na2C03
溶液除去CaCl2和过     量的BaCl2,生成的沉淀经
过滤
过滤
除去.
(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气或水蒸气吹出溴(Br2).流程示意图如下:

①写出氯气置换出溴单质的化学方程式:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用
pH试纸
pH试纸
测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr).根据流程图分析,通入S02的目的是
分离溴与空气
分离溴与空气

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科目:初中化学 来源: 题型:

海洋是个巨大的资源宝库,利用海水可制取许多化工产品.
(1)用海水提取氯化钠,常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐,精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质.除去精盐中的上述杂质,可先加入过量
BaCl2
BaCl2
溶液,再加入过量的
Na2CO3
Na2CO3
溶液,然后再经过滤,滤掉的沉淀中含有
BaSO4、BaCO3和CaCO3
BaSO4、BaCO3和CaCO3
、滴加适量的
盐酸
盐酸
、蒸发,即可得到纯净的氯化钠.
(2)从海水中提取溴常用吹出法,即用氯气(C12)将海水里溴化钠(NaBr)中的溴置换出来,再用空气吹出溴(Br2).流程示意图如下:

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式:
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
;该反应在pH=3的酸性条件下进行,可用
pH试纸
pH试纸
测定反应液的酸碱度.
②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr).根据流程图分析,通入SO2和水的目的是
使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离
使Br2转化为HBr使溴与空气相互分离

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