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化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象．他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：
组号稀盐酸溶质质量分数/% 氢氧化钠溶液溶质质量分数/% △t/℃
第1组 3.65 2.00 3.5
第2组 3.65 4.00 x
第3组 7.30 8.00 14
（1）表中x=．
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数．
（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理．请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性．你选的试剂及其用量是．

解：（1）第3组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，温度的变化是第一组的4倍；所以第二组与第一组比较，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，可以据此判断出x的值7；
（2）设10g质量分数为3.65%的盐酸能够消耗的氢氧化钠的质量为x，其中氯化氢的质量为：10g×3.65%=0.365g则：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
0.365g x
$\text{[math]}$
解得：x=0.4g
而第二组实验中加入的氢氧化钠的质量为：10g×4%=0.4g，所以可以判断实验2中盐酸和氢氧化钠溶液时恰好完全反应的，可以据此计算，
设第2组实验后生成氯化钠的质量为y，则：
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 58.5
0.365g y
$\text{[math]}$
解得：y=0.585g
所以第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数为： $\text{[math]}$ ×100%=2.93%．
答：第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数为2.93%．
（3）根据（2）的计算可以知道10g3.65%的盐酸和10g4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，即第2组实验得到溶液为中性，由于第3组实验中盐酸和氢氧化钠溶液的浓度都增加了一倍，所以其中的盐酸和氢氧化钠也能恰好完全反应，即第3组实验中得到溶液也是中性的，而第1组实验中的盐酸过量，溶液呈酸性，所以为了使溶液呈中性，根据（2）的解答可以知道还得向反应后的溶液中加入10g质量分数为2.00%的氢氧化钠溶液才能将盐酸全部中和．
故答案为：
（1）7；
（2）2.93%；
（3）10g质量分数为2.00%的氢氧化钠溶液．
分析：（1）第3组中氢氧化钠和盐酸的浓度都是第一组的2倍，温度的变化是第一组的4倍；所以第二组与第一组比较，而氢氧化钠的浓度是第一组的2倍，所以温度的改变也是第一组的2倍，可以据此判断出x的值；
（2）根据化学方程式可以计算出10g质量分数为3.65%的盐酸能够消耗的氢氧化钠的质量，然后进行计算即可；
（3）根据（2）的解答结合化学方程式来完成．
点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式的计算，但数据的使用应来源于学生对反应时的质量关系图的分析，同时注意要进行过量判断．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某校老师让化学实验小组的同学们进行有关仅含少量Na₂CO₃的NaCl样品的系列实验．

实验一：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．同学们设计了如下实验流程图：
（1）上述流程图中，沉淀的化学式为

；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有

．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加

．
实验二：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag； ②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．
②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．

方案	药品	实验装置	所需数据（用ag、bg、cg、dg表示）	Na₂CO₃的质量分数计算式
一		B、E、F
二			ag、cg、dg

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2009?延庆县一模）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象．他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：

组号	稀盐酸溶质质量分数/%	氢氧化钠溶液溶质质量分数/%	△t/℃
第1组	3.65	2.00	3.5
第2组	3.65	4.00	x
第3组	7.30	8.00	14

（1）表中x=

．
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数．
（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理．请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性．你选的试剂及其用量是

10g质量分数为2.00%的氢氧化钠溶液

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某校老师让化学实验小组的同学们进行有关仅含少量Na₂CO₃的NaCl样品的系列实验．

实验一：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．同学们设计了如下实验流程图：
（1）上述流程图中，沉淀的化学式为；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加__．
实验二：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag；　　　　 ②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

【查阅资料】①CaCl₂与Na₂CO₃两种溶液能发生复分解反应．
②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物，主要用作气体干燥剂．
【实验报告】请你帮助他们完成下表（碱石灰和浓硫酸已被选用，下表中不再填写）．
方案药品实验
装置所需数据
（用ag、bg、cg、dg表示） Na₂CO₃的质量分数
计算式
一 B、E、F
二 ag、cg、dg

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科目：初中化学 来源：延庆县一模 题型：问答题

化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象．他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：

组号	稀盐酸溶质质量分数/%	氢氧化钠溶液溶质质量分数/%	△t/℃
第1组	3.65	2.00	3.5
第2组	3.65	4.00	x
第3组	7.30	8.00	14

（1）表中x=______．
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数．
（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理．请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性．你选的试剂及其用量是______．

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科目：初中化学 来源：2009年湖北省荆州市洪湖市中考化学模拟试卷（五）（解析版） 题型：解答题

某校老师让化学实验小组的同学们进行有关仅含少量Na₂CO₃的NaCl样品的系列实验．

实验一：除去某NaCl样品中的少量Na₂CO₃．同学们设计了如下实验流程图：
（1）上述流程图中，沉淀的化学式为______；
（2）实验完毕后，同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有______．于是同学们改用了新的方案：向样品中滴加______．
实验二：完成了上述实验后，同学们又进行了以下的探究活动．
【实验目的】测定该NaCl样品中Na₂CO₃的质量分数．
【设计方案】根据实验目的和原理，同学们认为需要测得下列四个数据：
①NaCl样品的质量ag； ②充分反应后，生成沉淀的质量为bg；
③反应前装置和药品的质量为cg；④充分反应后装置和药品的质量为dg．
【实验用品】老师提供了以下实验用品．
药品：足量的稀H₂SO₄、CaCl₂溶液、碱石灰、浓硫酸
装置：

方案	药品	实验装置	所需数据（用ag、bg、cg、dg表示）	Na₂CO₃的质量分数计算式
一		B、E、F
二			ag、cg、dg

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