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某实验小组的同学把用氯酸钾制氧气时,误将高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾固体中,发现加热后反应的速度变快.问:
(1)高锰酸钾是否是氯酸钾受热分解的催化剂?
(2)氯酸钾能迅速产生氧气的原因是什么?
考点:实验室制取氧气的反应原理
专题:常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析:根据高锰酸钾分解的产物(锰酸钾、二氧化锰和氧气)、催化剂的定义和氯酸钾分解的反应原理分析解答本题.
解答:解:(1)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,其质量逐渐减小,化学性质改变,而催化剂的质量、化学性质在反应前后应该是不变的,故高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂;
(2)高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起到催化作用,故在氯酸钾受热制氧气的实验中,加入少量的高锰酸钾后,反应的速度会加快,能迅速产生氧气;
故答案为:(1)高锰酸钾不是氯酸钾受热分解的催化剂;
(2)高锰酸钾分解生成的二氧化锰对氯酸钾的分解起到催化作用,使氯酸钾分解的速度加快,能迅速产生氧气.
点评:本题难度不大,掌握实验室制取氧气的原理、催化剂的概念等,并能灵活运用是正确解答本题的关键.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

现有质量相等的两份药品a和b,a中含氯酸钾和少量二氧化锰,b中只含氯酸钾,则下图所示生成氧气质量m(O2)与加热时间的关系图符合实际情况的是(  )
A、
B、
C、
D、

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科目:初中化学 来源: 题型:

小明在实验室取氯酸钾和二氧化锰的混合物共30g,放在试管中加热至不再产生气体为止,称量剩余固体质量为20.4g,求二氧化锰的质量.

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科目:初中化学 来源: 题型:

不经常进行体育锻炼的人,如果突然剧烈运动,停下来后就会感到肌肉酸痛,这是身体内乳酸积累造成的.已知乳酸的化学式为C3H6O3,请计算:
(1)乳酸的相对分子质量;
(2)乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比(最简整数比);
(3)乳酸中氧元素的质量分数(计算结果精确到0.1%).

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科目:初中化学 来源: 题型:

“节能减排”已经引起当今社会普遍关注.化石燃料燃烧会产生大量的CO2,大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题.
(1)计算1000g CH4完全燃烧产生CO2的质量m;
(2)实验室取上述质量的CO2,需含碳酸钙80%的石灰石是多少克?
(3)从下表数据分析,与煤相比,用天然气做燃料的优点是什么?天然气燃烧后产生的热量多但排放的二氧化碳少?
1000g 物质完全燃烧产生CO2的质量 1000g 物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 5.6×104KJ
C 3.67×103g 3.2×104KJ

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科目:初中化学 来源: 题型:

将溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸逐滴滴入10g氢氧化钠溶液中,恰好完全反应时,得到的溶液质量为15g.计算:
(1)求此氢氧化钠溶液中溶质的质量分数;
(2)求所得溶液中氯化钠的质量分数.(反应的化学方程式:NaOH+HCl═NaCl+H2O)

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科目:初中化学 来源: 题型:

甲同学误把H2O2溶液当作酸与Fe2O3粉末混合,发现有大量气泡产生.他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂,那么,Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢?请你一起参与探究,并填写下列空白.
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂.
【实验验证】甲同学依次设计了三个实验:
实验一:取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生,伸入带火星的木条,没有复燃.说明H2O2溶液常温下缓慢分解.
实验二:在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末,有大量气泡产生,然后伸入带火星的木条,木条复燃.说明
 

实验三:待反应结束后,将试管里的不溶物滤出,并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g.说明
 

【实验结论】甲同学认为,Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂.
【反思评价】乙同学认为要证明甲同学的结论正确,仅做这三个实验还不充分,需要再补充一个探究实验.探究
 

【拓展】Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂,加入Fe2O3粉末后H2O2分解产生氧气的量会
 
.(填写“增多、不变或减少”)

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科目:初中化学 来源: 题型:

实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可制得氯化锌和氢气.如果用65g的锌,可制得氢气多少克?

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科目:初中化学 来源: 题型:

已知一个碳12原子(质子数、中子数都是6的碳原子)的质量是a kg,如果另一种原子的质量为b kg且每个原子中有c个质子,则该原子的相对原子质量为
 
,每个原子中的中子数为
 

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